Ta có thể sử dụng phương trình hóa học của quá trình đốt cháy hoàn toàn hydrocacbon để tìm cách thức phân tử của nó:

C_xH_y + O2 -> CO2 + H2O

Theo đề bài, khối lượng của hydrocacbon là 56g. Ta cần tính số mol của CO2 và H2O thu được để từ đó suy ra số mol của hydrocacbon đã phản ứng.

Khối lượng mol của CO2 = 44g/mol, số mol CO2 = 1.76g/44g/mol = 0.04 mol
Khối lượng mol của H2O = 18g/mol, số mol H2O = 0.72g/18g/mol = 0.04 mol

Do phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta biết rằng số mol của hydrocacbon bằng số mol của CO2 và H2O, tức là:
số mol hydrocacbon = số mol CO2 = số mol H2O = 0.04 mol

Sử dụng khối lượng của hydrocacbon và số mol của nó, ta có thể tính toán khối lượng mol của hydrocacbon:
khối lượng mol hydrocacbon = 56g / 0.04 mol = 1400 g/mol

Cách thức phân tử của hydrocacbon có thể được xác định bằng cách tìm kiếm công thức phù hợp với khối lượng mol này trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Theo giá trị này, có thể suy ra rằng hydrocacbon có thể là decacacbon (C10H22), vì khối lượng mol của nó cũng chính là 1400 g/mol.