Bài toán này cũng liên quan đến phương pháp đốt cháy hữu cơ để xác định công thức phân tử của hợp chất.

Bước 1: Tính số mol CO2 và H2O thu được

Số mol CO2 = thể tích khí CO2 (đktc) / thể tích một mol khí ở đktc
= 4,704 L / 22,4 L/mol
= 0,21 mol

Số mol H2O = khối lượng H2O / khối lượng mol H2O
= 3,78 g / 18 g/mol
= 0,21 mol

Bước 2: Xác định số mol cacbon và hidro trong hợp chất A

Theo phương trình đốt cháy hợp chất A:

CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O

Số mol O₂ cần để đốt cháy hết hợp chất A là số mol CO2 thu được, vì mỗi mol CO2 tương ứng với một mol O₂. Vậy số mol cacbon trong hợp chất A là số mol CO2 thu được, tức là 0,21 mol.

Số mol hidro trong hợp chất A là số mol H2O thu được, vậy số mol hidro trong hợp chất A cũng là 0,21 mol.

Bước 3: Xác định công thức phân tử của hợp chất A

Phân tử khối của hợp chất A là 42 g/mol, vậy ta có thể giả định rằng hợp chất A có công thức phân tử là CₓHᵧ.

Theo bước 2, số mol cacbon và hidro trong hợp chất A đều là 0,21 mol. Để tìm giá trị x và y, ta cần giải hệ phương trình:

x + y/4 = 42/12 (phân tử khối)
x + y/2 = 0,21 (tỷ số mol C/H)

Giải hệ phương trình này, ta được x = 3 và y = 6. Vậy công thức phân tử của hợp chất A là C₃H₆.