a) Ta có phương trình phản ứng giữa nhôm và oxi như sau:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Theo đó, để hết hoàn toàn 26,1 gam nhôm cần sử dụng 3/2 mol O2. Vậy, số mol O2 cần dùng là:

n(O2) = (3/2) mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 L. Vậy, thể tích O2 ở đktc cần dùng là:

V(O2) = n(O2) x 22,4 L/mol = (3/2) x 22,4 L = 33,6 L

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 26,1 gam nhôm cần dùng 33,6 L O2 ở đktc.

b) Ta biết rằng số mol O2 cần dùng là (3/2) mol. Theo phương trình phản ứng, mỗi mol O2 tương ứng với 2 mol Al, vậy số mol Al là:

n(Al) = (3/2) x (2/3) mol = 1 mol

Khối lượng mol của Al là 27 g/mol, vậy khối lượng Al cần dùng là 27 g. Do đó, khối lượng O2 cần dùng là:

m(O2) = (3/2) x 32 g/mol = 48 g

Để điều chế được 48 g O2, ta cần dùng KMnO4 theo phương trình sau:

2KMnO4 + 3O2 → 2K2MnO4 + 2O2

Theo đó, mỗi mol KMnO4 tương ứng với 3/2 mol O2, vậy số mol KMnO4 cần dùng là:

n(KMnO4) = (3/2) x (48/32) mol = 2,25 mol

Khối lượng mol của KMnO4 là 158 g/mol, vậy khối lượng KMnO4 cần dùng là:

m(KMnO4) = 2,25 x 158 g/mol = 355,5 g

Vậy, để điều chế được 48 g O2 cần dùng 355,5 g KMnO4.

c) Ta biết rằng để đốt cháy hoàn toàn 67,2 gam sắt Fe cần dùng 96 g O2. Theo phương trình phản ứng giữa sắt và oxi, ta có:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Theo đó, để đốt cháy hoàn toàn 96 g O2 cần dùng 8 mol Fe. Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 67,2 gam sắt Fe cần dùng:

n(Fe) = 67,2 g / 56 g/mol = 1,2 mol

Số mol O2 cần dùng là:

n(O2) = (3/4) x n(Fe) = 0,9 mol

Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol, vậy kh