a) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt oxit và hiđro:

FeO + H2 → Fe + H2O

b) Để tính khối lượng sắt thu được, ta cần biết số mol sắt oxit ban đầu và tỉ lệ phản ứng giữa sắt oxit và hiđro. Ta có thể tính số mol sắt oxit bằng cách chia khối lượng của nó cho khối lượng một mol sắt oxit:

Số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng một mol FeO
= 16 / 71.85
= 0.223 mol

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol sắt oxit phản ứng với 1 mol hiđro để tạo ra 1 mol sắt và 1 mol nước. Vì vậy, số mol sắt thu được cũng bằng 0.223 mol.

Khối lượng sắt thu được là:

Khối lượng Fe = số mol Fe x khối lượng một mol Fe
= 0.223 x 55.85
= 12.45 g

Vậy khối lượng sắt thu được là 12.45 g.

c) Để tính thể tích khí hiđro phản ứng ở đktc, ta cần biết số mol hiđro đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, mỗi mol hiđro phản ứng với 1 mol sắt oxit, nên số mol hiđro đã phản ứng là 0.223 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích của 0.223 mol khí hiđro ở đktc là:

VH2 = số mol x thể tích một mol ở đktc
= 0.223 x 22.4
= 4.99 L

Vậy thể tích khí hiđro phản ứng ở đktc là 4.99 L.