a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt và HCl là:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Tính thể tích hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol sắt tác dụng với 2 mol HCl sẽ sinh ra 1 mol khí hiđro. Khối lượng mol của sắt là 56 g/mol, nên số mol sắt trong 11.2 g sắt là:

n(Fe) = m/M = 11.2/56 = 0.2 mol

Vậy số mol khí hiđro sinh ra cũng là 0.2 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích khí hiđro thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 L

c) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy chất khí vừa sinh ra:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol khí hiđro cần 1 mol oxi để đốt cháy hoàn toàn thành nước. Vậy số mol oxi cần dùng là 0.2 mol.

Khối lượng mol của oxi là 32 g/mol, nên khối lượng oxi cần dùng là:

m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0.2 x 32 = 6.4 g