Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88g X thu được 1,76g CO2 và 0,72g H2O. a) Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố b) Cho tỉ khối hơi của X so với không khí là 3,04. Hãy lập công thức phân tử theo 3 cách
Quảng cáo
1 câu trả lời 168
a,
$n_{CO_2}=\dfrac{1,76}{44}=0,04(mol)$
$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,04(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{0,72}{18}=0,04(mol)$
$\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=0,04.2=0,08(mol)$
$\%m_C=\dfrac{0,04.12.100\%}{0,88}=54,55\%$
$\%m_H=\dfrac{0,08.1.100\%}{0,88}=9,09\%$
$\%m_O=100\%-54,55\%-9,09\%=36,36\%$
b,
$M_X=3,04.29=88$
Cách 1:
$\dfrac{\%m_C}{12}:\dfrac{\%m_H}{1}:\dfrac{\%m_O}{16}$
$=\dfrac{54,55}{12}:\dfrac{9,09}{1}:\dfrac{36,36}{16}$
$=4,55:9,09:2,2725$
$=2:4:1$
$\Rightarrow$ CTĐGN $C_2H_4O$
Đặt CTPT $X$ là $(C_2H_4O)_n$
$\Rightarrow (12.2+1.4+16.1)n=88$
$\Rightarrow n=2$
Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$
Cách 2:
$n_O=\dfrac{0,88-0,04.12-0,08.1}{16}=0,02(mol)$
Ta có $n_C: n_H: n_O=0,04:0,08:0,02=2:4:1$
$\Rightarrow$ CTĐGN $C_2H_4O$
Đặt CTPT $X$ là $(C_2H_4O)_n$
$\Rightarrow (12.2+1.4+16.1)n=88$
$\Rightarrow n=2$
Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$
Cách 3:
$n_X=\dfrac{0,88}{88}=0,01$
Số $C=\dfrac{0,04 }{0,01}=4$
Số $H=\dfrac{0,08}{0,01}=8$
Số $O=\dfrac{0,02}{0,01}=2$
Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
97269 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
74188 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
52269
