Tính chất hoá học:

1. Oxit

a. Oxit axit

- Tác dụng với nước

NO2 + H2O →HNO3 + NO

- Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm)

Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tương ứng với bazơ tan:

SO3 + K2O →K2SO4

b. Oxit bazơ

- Tác dụng với nước: Oxit nào mà hidroxit tương ứng tan trong nước thì phản ứng với nước.

CaO + H2O →Ca(OH)2

- Tác dụng với axit:

Fe2O3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2O

Chú ý: Những oxit của kim loại có nhiềuhoá trị khi phản ứng với axit mạnh sẽ được đưa tới kim loại có hoá trị cao nhất.

Cu2O + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit

Bị khử bởi các chất khử mạnh: Trừ oxit của kim loại mạnh (từ K Al).

Fe2O3 + CO →Fe3O4 + CO2

Chú ý: Khi Fe2O3 đang bị khử mà CO bị thiếu thì chất rắn tạo thành có 4 chất sau: Fe2O3, Fe3O4, FeO. Fe (Vì các phản ứng xảy ra đồng thời).

c.Oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO)

Tác dụng với axit:

ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O

Tác dụng với kiềm:

ZnO + NaOH →Na2ZnO2 + H2O

d. Oxit không tạo muối (CO, N2O NO...)

- N2O không tham gia phản ứng.

- CO tham gia:

+ Phản ứng cháy trong oxi

+ Khử oxit kim loại

+ Tác dụng thuận nghịch với hemoglobin có trong máu, gây độc.

2. Axit

a. Dung dịch axit làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím đỏ.

b. Tác dụng với bazơ:

H2SO4 + NaOH →Na2SO4 + H2O

c. Tác dụng với oxit bazơ, oxit lưỡng tính:

HCl + Al2O3 →AlCl3 + H2O

d. Tác dụng với muối:

HCl + Na2CO3 →NaCl + H2O + CO2

H2SO4(đậm đặc) + NaCl(rắn) NaHSO4 + HCl(khí)

Chú ý: Sản phẩm phải tạo ra chất kết tủa (chất khó tan), hoặc chất bay hơi hay tạo ra axit yếu.

e. Tác dụng với phi kim

f. Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học).

HCl + Fe→ FeCl2 + H2

ADVERTISING
Xem thêm 
X
3. Bazơ

a.Bazơ tan (kiềm)

Dung dịch kiềm làm thay đổi màu một số chất chỉ thị:

- Quỳ tím xanh.

- Dung dịch phenolphtalein không màu hồng.

Tác dụng với axit:

2KOH + H2SO4 →K2SO4 + 2H2O (1)

KOH + H2SO4 →KHSO4 + H2O (2)

Chú ý: tuỳ tỉ lệ số mol axit và số mol bazơ sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả phản ứng.

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxit axit, oxit lưỡng tính

Tác dụng với hidroxit lưỡng tính (Al(OH)3, Zn(OH)2)

NaOH + Zn(OH)2 →Na2ZnO2 + H2O

Tác dụng với dung dịch muối

Ba(OH)2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaOH

Chú ý: Sản phẩm phản ứng ít nhất phải có một chất không tan (kết tủa).

b. Bazơ không tan

Tác dụng với axit:

Cu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + H2O

Bị nhiệt phân tich:

Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O

c.Hidroxit lưỡng tính

Tác dụng với axit

Tác dụng với kiềm

Bị nhiệt phân tích

4. Muối

a. Tác dụng với dung dịch axit:

Ba(HCO3)2 + HNO3 →Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

b. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ:

FeCl3 + KOH →KCl + Fe(OH)3

Chú ý: Muối axit tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước

c. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối:

Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + NaCl

d. Dung dịch muối tác dụng với kim loại:

CuSO4 + Zn →ZnSO4 + Cu

Chú ý: không lựa chọn kim loại có khả năng phản ứng với nước ở điều kiện thường như K, Na, Ca, Ba...

e.Tác dụng với phi kim

Một số muối bị nhiệt phân:

Nhiệt phân tích các muối CO3, SO3:

M2(CO3)n →M2On + nCO2

Chú ý: Trừ muối của kim loại kiềm.

Nhiệt phân muối nitrat:

Fe(NO3)2 →Fe + NO2 + O2

Một số tính chất riêng:

2FeCl3 + Fe →3FeCl2

2FeCl2 + Cl2 →2FeCl3

Cu + Fe2(SO4)3 →CuSO4 + 2FeSO4