Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Câu 1:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 1

$\Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 1} (M) \Rightarrow n_{H^{+}} = 10^{- 1} V (mol)$

Sau khi pha loãng có pH = 2

$\Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 2} (M) \Rightarrow n_{H^{+}} = 10^{- 2} V' (mol)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

$\Rightarrow 10^{- 1} V = 10^{- 2} V' \Rightarrow V' = 10 V$

=> Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 2:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch kiềm trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13 => pOH =1

$\Rightarrow [{OH}^{-}] = 10^{- 1} (M) \Rightarrow n_{{OH}^{-}} = 10^{- 1} V (mol)$

Sau khi pha loãng có pH = 12 => pOH =2

$\Rightarrow [{OH}^{-}] = 10^{- 2} (M) \Rightarrow n_{{OH}^{-}} = 10^{- 2} V' (mol)$

Mà số mol ${OH}^{-}$ không đổi

$\Rightarrow 10^{- 1} V = 10^{- 2} V' \Rightarrow V' = 10 V$

=> Cần pha loãng gấp 10 lần.

...Xem thêm

Answer 2

Câu 1:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 1

$\Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 1} (M) \Rightarrow n_{H^{+}} = 10^{- 1} V (mol)$

Sau khi pha loãng có pH = 2

$\Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 2} (M) \Rightarrow n_{H^{+}} = 10^{- 2} V' (mol)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

$\Rightarrow 10^{- 1} V = 10^{- 2} V' \Rightarrow V' = 10 V$

=> Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 2:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch kiềm trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13 => pOH =1

$\Rightarrow [{OH}^{-}] = 10^{- 1} (M) \Rightarrow n_{{OH}^{-}} = 10^{- 1} V (mol)$

Sau khi pha loãng có pH = 12 => pOH =2

$\Rightarrow [{OH}^{-}] = 10^{- 2} (M) \Rightarrow n_{{OH}^{-}} = 10^{- 2} V' (mol)$

Mà số mol ${OH}^{-}$ không đổi

$\Rightarrow 10^{- 1} V = 10^{- 2} V' \Rightarrow V' = 10 V$

=> Cần pha loãng gấp 10 lần.