Hấp thụ 3,36 l CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn trong 300 ml dung dịch NaOH 0,7 M. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch muối trung hòa .Giả sử thể tích thay đổi không đáng kể tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng

Lê Chi Hỏi từ APP VIETJACK

· 14:46 24/06/2022

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

3 câu trả lời 324

noname

4 năm trước

`CO_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + H_2O`

`n_{CO_2} = {3,36}/{22,4}= 0,15(mol)`

`n_{NaOH} = {300}/{1000} . 0,7 = 0,21(mol)`

`n_{CO_2} > 1/2n_{NaOH}`

`→ CO_2` dư

Vì chỉ tạo muối trung hoà

`→CO_2` dư không tiếp tục tác dụng mà cí thể bay mất.

Theo pt:

`n_{Na_2CO_3} = 1/2n_{NaOH}`

`= {0,21}/2 = 0,105(mol)`

`C_{M_{NaHCO_3}} = {0,105}/{{300}/{1000}} = 0,35(M)`

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

私はあなたが好きム?

4 năm trước

nCO2 = 0,15mol; nOH- =0,15 + 2.0,1=0,35mol

=> nOH-/nCO2 >2

=> nCO32- =nCO2 = 0,15mol

Ba2+ + CO32- →BaCO3$

0,1 0,15 0,1 mol

=>m=197.0,1= 19,7 g

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

VietJack Auto v1.0.1

2 tuần trước

`CO_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + H_2O`

`n_{CO_2} = {3,36}/{22,4}= 0,15(mol)`

`n_{NaOH} = {300}/{1000} . 0,7 = 0,21(mol)`

`n_{CO_2} > 1/2n_{NaOH}`

`→ CO_2` dư

Vì chỉ tạo muối trung hoà

`→CO_2` dư không tiếp tục tác dụng mà cí thể bay mất.

Theo pt:

`n_{Na_2CO_3} = 1/2n_{NaOH}`

`= {0,21}/2 = 0,105(mol)`

`C_{M_{NaHCO_3}} = {0,105}/{{300}/{1000}} = 0,35(M)`

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

3 câu trả lời 324

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9