Hỗn hợp khí X gồm C2H2, C2H4 và C2H6. Tỉ khối của X so với khí H2 bằng 14. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc dư và bình 2 đựng dung dịch KOH dư. Thấy khối lượng bình 1 tăng lên là m1 gam, khối lượng bình 2 tăng lên là m2 gam. Tính các giá trị m1 và m2
mình cần gấp ạ
Quảng cáo
1 câu trả lời 219
$n_X = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 (mol)$
$M_X = 14.2 = 28 (g/mol)$
$\rightarrow m_X = 0,1.28 = 2,8 (g)$
Dựa theo CTHH $C_2H_2, C_2H_4, C_2H_6: n_C = 2n_X = 2.0,1 = 0,2 (mol)$
$\rightarrow m_H = 2,8-0,2.12 = 0,4 (g)$
$\rightarrow n_H = \dfrac{0,4}{1} = 0,4 (mol)$
BTNT:
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2} n_H = \dfrac{1}{2} . 0,4 = 0,2 (mol)$
$n_{CO_2} = n_C = 0,2 (mol)$
$\rightarrow m_1 = m_{H_2O} =0,2.18 = 3,6 (g)$
$\rightarrow m_2 = m_{CO_2} = 0,2.44 = 8,8 (g)$
`@Nam`
`#Việt Jack`
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
41868