Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 14,7 gam axit sunfuric. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

Nguyen Hữu Thinh Hỏi từ APP VIETJACK

· 19:56 06/05/2022

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 527

Con Trai Thần Khịa

4 năm trước

Số mol của sắt là $n = \frac{m}{M} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$
Số mol của axit sunfuric là $n = \frac{m}{M} = \frac{14, 7}{98} = 0, 15 (m o l)$
Theo đề bài ta có pt: $F e + H_{2} S O_{4} - - > F e S O_{4} + H_{2}$
xét tỉ lệ $\frac{0, 2}{1} > \frac{0, 15}{1}$
Vậy Fe dư, $H_{2} S O_{4}$ hết
$n_{F e d ư} = 0, 2 - 0, 15 = 0, 05 (m o l)$
$m_{F e d ư} = m . n = 56.0, 05 = 2, 8 g a m$
Chúc bạn hóc tốt <3

...Xem thêm

0 bình luận

1 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

☯nadttg,rudde de☯

4 năm trước

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ $F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

0,2 $0, 2$ 0,2 $0, 2$ (mol) $(m o l)$

nFe=11,256=0,2(mol) $n_{F e} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$

nH2SO4=4998=0,5(mol) $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{49}{98} = 0, 5 (m o l)$

Ta có: 0,21<0,51 $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 5}{1}$

⇒Fe $\Rightarrow F e$ hết, H2SO4 $H_{2} S O_{4}$ dư

→VH2=0,2.22,4=4,48(l)

...Xem thêm

1 bình luận

Con Trai Thần Khịa · 4 năm trước

sai r

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

2 câu trả lời 527

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8