Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho:
a) Kali tác dụng với khí clor.
b) Magie tác dụng với khí oxy.
c) Natri tác dụng với lưu huỳnh.
d) Nhôm tác dụng với khí oxy.
e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh. 
f) Magie tác dụng với khí clor.

Tổng số hạt trong ion R+ là 57. Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Xác định tên R, số p, n, e của R. Viết cấu hình e của R, R+. ?

Cho các nguyên tố N, S có điện tích hạt nhân lần lượt là $7^{+}$, ${16}^{+}$, hãy viết cấu hình electron của N, ${\mathrm{N}}^{-3}$ , ${\mathrm{N}}^{+2}$, S, ${\mathrm{S}}^{-2}$, ${\mathrm{S}}^{+4}$

Xác định kí hiệu nguyên tử của Y và Z (có thể) trong các trường hợp sau:
(a) Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố Y là 18.
(b) Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố Z là 34.

Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng:
Fe2+; Fe3+; K+; N3-; O2-, Cl-? 

(có giải thích ion)

1. Câu 2: bán kính nguyên tử vá khối lượng mol nguyên tử của kẽm lần lượt là :1,38 A° và 65 g/mol .Tính khối lượng riêng kẽm.

Câu 2. Tổng số hạt p , n , e trong một nguyên tử X là 155 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt . Số khối của X là
 
 
 
 
 
 

nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 114 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 

a,Viết kí hiệu của nguyên tố R

b,Nguyên tố R có 2 đồng vị bền trong tự nhiên có NTK trung bình là 79,91 và thành phần % số nguyên tử của đồng vị có số khối nhỏ là 54,5%.Xác định số khối của đồng vị thứ 2

Câu 1: Xác định số hạt p, e, n biết:

a/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42.

b/ Tổng số hạt là 40, hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 1 hạt.

c/ Tổng số hạt là 10, tỉ số hạt mang

điện dương với hạt mang không mang điện là 3:4

kết quả phân tích cho thấy trong nguyên tử khí CO2 có 27,3% và 72,7% O theo khối lượng, Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Hãy xác định nguyên nguyên tử khối của oxi  

Một nguyên tử cacbon có thành phần cấu tạo gồm: 6e, 6p và 6n. Điện tích hạt nhân của nguyên tử cacbon này là:Bắt buộc trả lời. Một lựa chọn. (1 Điểm)

6-.
12+.
6+.
6.

khối lượng phan tử của 3 kim loại A, B , C ( đuề có hóa trị 2 ) lập thanh cấp sócộng có cộng sai là 16 . Tổng sô hạt p , e , n của 3 hạt nhân nguyên tửnguyên tó A, B , C là 120

hãy xác đinh công thưc phân tử ba muối cacbonat  của 3 kim loại trên 

 rZn = 1,35. 10-1 nm = 0,135.10-7 cm (1nm = 10-9m)

1u = 1,6605.10-24 g.

mZn = 65.1,6605.10-24 g = 107,9.10-24g.
Tại sao lại tính được khối lượng của kẽm ạ? Em chưa thấy số mol đâu cả.

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}3d^{3}4s^2$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^{2}3d^3$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}3d^{5}4s^2$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^3$

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong nguyên tử của Y số e nằm ở phân lớp s bằng 2/3 số e nằm ở phân lớp p. Nguyên tố T là

A. S

B. P

C. Si

D. Cl

X không phải là khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y

A. X (Z = 18); Y (Z = 10)

B. X (Z = 17); Y (Z = 11)

C. X (Z = 17); Y (Z = 12)

D. X (Z = 15); Y (Z = 13)

Nguyên tử ${}^{27}\mathrm{X}$ có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Hạt nhân nguyên tử X có

A. 13 proton và 14 nơtron

B. 13 proton và 14 electron

C. 14 proton  và 13 nơtron

D. 14 proton và 14 electron

Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là $3d^{7}4s^2$. Số hiệu nguyên tử của M

A. 24

B. 25

C. 27

D. 29

Hợp chất H có công thức MX₂ trong đó M chiếm $\frac{140}{3}$% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử H là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là.

A. $3d^{10}4s^1$

B. $3s^{2}3p^4$

C. $3d^{6}4s^2$

D. $2s^{2}2p^4$

A và B là hai nguyên tố đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s hoặc p. Biết rằng tổng số proton trong A và B là 32, A có ít hơn B một lớp electron. Số electron lớp ngoài cùng của A và B là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Biết rằng tổng số hạt (proton, nơtron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Một nguyên tố thuộc khối các nguyên tố s hoặc p có 4 lớp electron, biết rằng lớp ngoài cùng có 4 electron. Nguyên tố này là

A. ${}_{27}Ti$

B. ${}_{24}Cr$

C. ${}_{32}Ge$

D. ${}_{34}Ge$

Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion $X^{2+}$ là

A. $\left[Ar\right]3d^{4}4s^2$

B. $\left[Ar\right]3d^{5}4s^1$

C. $\left[Ar\right]3d^6$

D. $\left[Ar\right]3d^5$

Trong nguyên tử của nguyên tố X, phân lớp có năng lượng cao nhất là $3d^1$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 17

B. 23

C. 19

D. 21

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

A. Al

B. Mg

C. Si

D. Li

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là

A. $4s^2$

B. $4s^{2}4p^5$

C. $3s^{2}3p^5$

D. $3d^{10}4s^1$

Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng

B. X và Y cùng là các kim loại

C. X và Y đều là các nguyên tố s

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron

Nguyên tử X, ion $Y^{2+}$ và ion $Z^{-}$ đều có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^6$. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm ?

A. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại

B. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại

C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim

D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại

Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20. Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion $C{a}^{2+}$ có cấu hình electron là:

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}4s^2$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}4s^{2}4p^2$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}4s^1$

Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

A. độc thân

B. ở phân lớp ngoài cùng

C. ở obitan ngoài cùng

D. có khả năng tham gia tạo liên kết hóa học

Nguyên tử M có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^4$. Phân bố electron trên các obitan là

A. 

B. 

C. 

D. 

Chọn cấu hình electron không đúng?

A. $1s^{2}2s^{2}2p^5$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^2$

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

X là nguyên tố p. Biết rằng trong nguyên tử X, số electron p nhiều hơn số electron s là 9. Số electron ở lớp ngoài cùng của X là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron ở lớp ngoài cùng?

A. 11, 24, 31

B. 18, 26, 36

C. 17, 27, 35

D. 20, 26, 30

Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố phi kim?

A. 8, 9, 15

B. 2, 5, 11

C. 3, 9, 16

D. 3, 12, 13

Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là

A. 18

B. 20

C. 26

D. 36

Một nguyên tố có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này l

A. 6

B. 8

C. 12

D. 14