9.11 cho 1 lượng dư muối natri cacbonat vào 200ml dd axit sunfuric thấy thoát ra...

· 22:26 05/11/2021

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

9.11 cho 1 lượng dư muối natri cacbonat vào 200ml dd axit sunfuric thấy thoát ra 1 chất khi, cho toàn bộ khí đó hấp thụ hoàn toàn vào 98g dd kali hidroxit 48 % sau phản ứng làm bay hơi dd thì thu đc 57,6 g hỗn hợp 2 muối khan.

a) tính m mỗi muối thu dc

b) xđ nồng độ mol của dd axit sunfuric

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 328

Hoàng Linh

4 năm trước

Gọi số mol của ${CO}_{2}$ tác dụng với KOH tạo ra muối axit là x mol ,

số mol của ${CO}_{2}$ tác dụng với KOH để tạo ra muối trung hòa là y mol.
PTHH:
$N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} C O_{2} + 2 KOH \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O x 2 x x C O_{2} + K O H \to {KHCO}_{3} y y y$

$n_{KOH} = \frac{98.48 %}{56} = 0, 7 (mol) \Rightarrow 2 x + y = 0, 7 (1)$

Sau phản ứng thu đc 2 muối khan là $K_{2} {CO}_{3} và {KHCO}_{3}$
$\Rightarrow m_{muối khan} = 138 x + 100 y = 57, 6 (2)$
Từ (1) và (2) suy ra:

x = 0,2 mol và y = 0,3 mol

$\Rightarrow n_{{CO}_{2}} = x + y = 0, 5 mol \Rightarrow n_{{Na}_{2} {SO}_{4}} = n_{{CO}_{2}} = 0, 5 mol \Rightarrow m_{{Na}_{2} {SO}_{4}} = 0, 5.142 = 71 (g) n_{K_{2} {CO}_{3}} = x = 0, 2 mol \Rightarrow m_{K_{2} {CO}_{3}} = 0, 2.138 = 27, 6 (g) n_{{KHCO}_{3}} = y = 0, 3 mol \Rightarrow m_{{KHCO}_{3}} = 0, 3.100 = 30 (g)$

$n_{H_{2} {SO}_{4}} = n_{{CO}_{2}} = 0, 5 mol \Rightarrow {CM}_{dd H_{2} {SO}_{4}} = \frac{n}{V} = \frac{0, 5}{0, 2} = 2, 5 M$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

1 câu trả lời 328

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9