Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

8Al + 3 ${Fe}_{3} O_{4} \to 4 {Al}_{2} O_{3}$ + 9Fe (1)

TH1: Al dư, vậy hỗn hợp sau phản ứng là: ${Al}_{2} O_{3}$ , Fe, Al dư.

Gọi x và y lần lượt là số mol Al phản ứng và số mol Al dư.

2Al + 6HCl → 2 ${AlCl}_{3} + 3 H_{2}$ (2)

Fe + HCl → ${FeCl}_{2} + H_{2}$ (3)

Theo PTHH (1), ta có:

$n_{{Fe}_{3} O_{4}}$ = 3/8 . x, nFe = 9/8 . x

Theo PTHH (2) và (3), ta có:

$n_{H_{2} (2)}$ = 3/2 . y

$n_{H_{2} (3)}$ = 9/8 . x

Từ trên ta có hệ pt:

⇒ $n_{Al (bđ)} = n_{Al (pư)} + n_{Al (dư)}$ = x+y = 0,08+0,02=0,1 mol

⇒ $m_{Al (bđ)}$ = 0,1.27 = 2,7g

TH2: ${Fe}_{3} O_{4}$ dư, suy ra hỗn hợp sau phản ứng: ${Al}_{2} O_{3}$ , Fe, ${Fe}_{3} O_{4}$ dư.

Gọi a, b là số mol Al phản ứng và số mol ${Fe}_{3} O_{4}$ dư.

Theo PTHH (1) ta có:

${Al}_{2} O_{3}$ 3 = 3/8 . a, nFe(sp) = 9/8 . a

Fe + 2HCl → ${FeCl}_{2} + H_{2}$ (4)

Theo PTHH (4), ta có:

${Al}_{2} O_{3}$ 5 = 9a/8 = 2,688/22,4 = 0,12 mol

⇒ a = 8/75 mol

⇒ b = 0,01(loại)

Vậy khối lượng Al ban đầu là 2,7 gam

⇒ Chọn B.

...Xem thêm

Answer 2