Tính pH và nồng độ mol/l các ion của dung dịch sau khi trộn, cho biết quì tím đổi màu như thế nào, vì sao ? a. Trộn lẫn 50,0 ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M. b. Trộn lẫn 20,0 ml dd Ca(OH)2 0,150M với 30,0 ml dd HNO3 0,20M. ai giúp em với, em cảm ơn ạ ^^

Gia Hân Hỏi từ APP VIETJACK

· 08:38 08/10/2021

Tính pH và nồng độ mol/l các ion của dung dịch sau khi trộn, cho biết quì tím đổi màu như thế nào, vì sao ?
a. Trộn lẫn 50,0 ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M.
b. Trộn lẫn 20,0 ml dd Ca(OH)2 0,150M với 30,0 ml dd HNO3 0,20M.
ai giúp em với, em cảm ơn ạ ^^

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 2242

Ngọc Diệp

4 năm trước

$a, n_{NaOH} = 0, 02 mol n_{HCl} = 0, 01 mol HCl + NaOH - > NaCl + H_{2} O 0, 01 0, 01 = > n_{OH - dư} = 0, 02 - 0, 01 = 0, 01 mol n_{{Na}^{+}} = 0, 02 mol n_{CL -} = 0, 01 mol [Na +] = 0, 02 : 0, 1 = 0, 2 M [Cl -] = 0, 01 : 0, 1 = 0, 1 M [OH -] = 0, 01 : 0, 1 = 0, 1 M = > pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 quì đổi màu xanh b, n_{Ca {(OH)}_{2}} = 0, 003 mol n_{{HNO}_{3}} = 0, 06 mol Ca {(OH)}_{2} + 2 {HNO}_{3} - > Ca {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O 0, 003 0, 006 = > n_{Ca 2 +} = 0, 003 mol; n_{{NO}_{3} -} = 0, 006 mol [{Ca}^{2 +}] = 0, 003 : 0, 05 = 0, 06 M [{NO}_{3} -] = 0, 006 : 0, 05 = 0, 12 M quì không đổi màu$