TN1: Tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ loãng

Khối lượng hh giảm 6,5 gam < 6,66 gam nên có 1 kim loại không tan trong $H_{2}S{O}_4$ loãng

Giả sử A tan còn B không tan

mX= 6,5 gam

mY= 6,66 - 6,5 = 0,16 gam

$A + H_{2}S{O}_4 \to AS{O}_4 + H_2$

0,1 ←                             0,1

→ A = 6,5 : 0,1 = 65 → A là Zn

TN2: Hòa tan phần còn lại bằng $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng

n$S{O}_2$ = 0,16:64 = 0,0025 mol

   $B + 2H_{2}S{O}_{4 }đặc \to BS{O}_4 + S{O}_2 + 2H_{2}O$

0,0025 ←                              0,0025

→ MB = 0,16 : 0,0025 = 64

Vậy B là Cu

b, mZn=0,1.65=6,5 g, mCu=6,4g

%Zn=6,5:(6,5+6,4)x100=50,39%

%Cu=100%50,39%=-49,61%

c, 

Hoà tan hỗn hợp vào nước 

- Các chất không tan trong nước là Cu, Zn, CuO

- Chất tan trong nước  đem cô cạn thu được $CuS{O}_4$

Cho các chất còn lại vào Hoà tan các chất vào HCl

-Chất không tan đem lọc làm khô thu được Cu

-Hai chất tan trong dung dịch Zn và CuO thu được hỗn hợp A $ZnC{l}_2, CuC{l}_2$ 

$$\begin{gathered} Zn+ 2HCl-> ZnC{l}_2+\hspace{0.17em}{H}_2 \\ CuO+\hspace{0.17em}2HCl-> CuC{l}_2+ H_{2}O \end{gathered}$$

Cho NaOH dư vào hỗn hợp A thu được kết tủa Cu(OH)2 đem kết tủa đi nung thu được CuO hõn hợp dung dịch còn lại là cho HCl vào sẽ thu được Zn(OH)2 đem nung thu được ZnO.

$$\begin{gathered} ZnC{l}_2+4 NaOH->2 NaCl+ N{a}_{2}Zn{O}_2+2 H_{2}O \\ CuC{l}_2+ 2NaOH-> 2NaCl+ Cu{\left(OH\right)}_2 \\ Cu{\left(OH\right)}_2-> CuO+ H_{2}O \\ N{a}_{2}Zn{O}_2+ 2HCl-> 2NaCl+ Zn{\left(OH\right)}_2 \\ Zn{\left(OH\right)}_2->\hspace{0.17em}ZnO+ H_{2}O \end{gathered}$$