Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Lấy một thanh nhôm aluminium) để lâu trong không khí bị “mốc trắng (oxi hóa 1 phần)

4Al+ $3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {Al}_{2} O_{3}$

nhúng vào dung dịch kiềm NaOH thấy thanh nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

${Al}_{2} O_{3} + 2 NaOH \to 2 {NaAlO}_{2} + H_{2} O$

Al + NaOH+ $H_{2} O \to {NaAlO}_{2} + \frac{3}{2} H_{2}$

Sau một khoảng thời gian lấy thanh nhôm ra rửa lại bằng nước cất (đảm bảo cho thanh nhôm không còn dính dung dịch NaOH). Lau khô thanh nhôm và cho vào dung dịch H2SO4 loãng thấy nhôm tan và có khí không màu thoát ra.

$2 Al + 3 H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2}$

Đến khi không còn khí thoát ra (coi như acid hết), lấy thanh nhôm ra và cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa dạng keo màu trắng.

${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 KOH \to 3 K_{2} {SO}_{4} + 2 Al {(OH)}_{3}$

Tiếp tục thêm KOH dư vào thấy kết tủa bắt đầu tan ra cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt

$Al {(OH)}_{3} + KOH \to {KAlO}_{2} + 2 H_{2} O$

...Xem thêm

Answer 2