a) n HNO3=0,225 (mol) ; n NO= 0,02 (mol)
BTe:
${\mathrm{N}}^{+5}$+3e-> ${\mathrm{N}}^{+2}$
       0,06  0,02
$\sum _{}$e nhận = $\sum _{}$e nhường= 0,06 mol
${\mathrm{R}}^0 + \mathrm{ne} -> {\mathrm{R}}^{+\mathrm{n}}$
$\frac{0,06}{\mathrm{n}}$  0,06 
Ta có: $\frac{1,92}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}}= \frac{0,06}{n}$ => $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}}{\mathrm{n}}=32$

Vậy R là Cu
b) Đặt n NO= x (mol), n N2=y (mol)

$\mathrm{M}= \frac{\mathrm{M} \mathrm{NO} \mathrm{x} \mathrm{n} \mathrm{NO}+ \mathrm{M} \mathrm{N}2 \mathrm{x} \mathrm{n} \mathrm{N}2}{\mathrm{n} \mathrm{NO}+ \mathrm{n} \mathrm{N}2}=\frac{30\mathrm{x}+ 28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=14,75 \mathrm{x}2 = 29,5$
=> 0,5x-1,5y=0 (1)

                        3Cu+ 8HNO3-> 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
Ban đầu:          0,03     0,225                                
Phản ứng:        0,03     0,08
Sau phản ứng:              0,145

BTe:

${\mathrm{N}}^{+2}$0

${\mathrm{N}}^{+2}$1
Ta có: x+2y=n HNO3 dư= 0,145 mol (2)
Từ (1) và (2) =>${\mathrm{N}}^{+2}$2
∑e nhận = ∑e nhường= 0,551 mol

${\mathrm{N}}^{+2}$3
m Al= 4,959 (g)