Các phản ứng giữa oxit axit (CO₂, SO₂, SO₃) và dung dịch bazơ (NaOH, Ca(OH)₂, KOH) thuộc dạng toán dẫn xuất khí vào dung dịch kiềm, sản phẩm tạo ra sẽ phụ thuộc vào tỷ lệ mol giữa chất tan.
Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra cụ thể như sau: 

1. Phản ứng của CO₂ với NaOH
Tùy thuộc vào tỷ lệ \(T = \frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}\) mà phản ứng có thể tạo muối axit, muối trung hòa hoặc cả hai:
Tạo muối trung hòa (khi kiềm dư, T ≥ 2):
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Tạo muối axit (khi dư CO₂, T ≤ 1):
CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2. Phản ứng của SO₂ với Ca(OH)₂
Tương tự, phụ thuộc vào tỷ lệ \(T = \frac{n_{Ca(OH)_2}}{n_{SO_2}}\):
Tạo muối trung hòa (kiềm dư, T ≥ 1):
\(SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 \downarrow + H_2O\)
Tạo muối axit (dư axit, T ≤ 0,5):
2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

3. Phản ứng của SO₃ với KOH
Lưu ý: Lưu huỳnh trioxit (SO₃) là oxit axit rất mạnh, phản ứng luôn tạo muối trung hòa (nếu kiềm dư) hoặc muối axit (nếu dư SO₃ và tỉ lệ mol tương ứng). Phổ biến nhất trong chương trình cơ bản là:
Khi tỉ lệ \(T = \frac{n_{KOH}}{n_{SO_3}} = 2\) (hoặc KOH dư):
SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O
Khi tỉ lệ \(T = \frac{n_{KOH}}{n_{SO_3}} = 1\) (dư axit SO₃):
SO₃ + KOH → KHSO₄