.Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Quảng cáo
1 câu trả lời 1628
Ta có MZn >M Fe -> Nếu hỗn hợp toàn là Fe -> trong 37,2g có nFe > n Fe +nZn hay nói cách khác là số mol chất trong 37,2g Fe lớn hơn số gam chất trong 37,2 g hỗn hợp Fe,Zn,
nếu hỗn hợp toàn Fe -> n Fe = 37.2 : 56=0.66 mol
n H2 SO4 = 2x 0.5 = 1 mol
Fe tác dụng với H2 SO4 theo tỉ lệ 1:1
-> 37.2g Fe tan hết=> nFe < nH2SO4 hiện có mà nFe> n Fe+n Zn=> hỗn hợp tan hết
b, Nếu dùng gấp đôi là 74.4g
Giả sử hỗn hợp toàn Zn -> nZn <n Fe +n Zn
nZn = 74.4 : 65=1.14 mol > n H2SO4 => không phản ứng hết,Zn dư
mà nZn < n Fe+ n Zn => hỗn hợp không tan hết
c.n CuO = 0.6 mol
n H2 = n Cuo= 0.6 mol = n Fe + n Zn (1)
nFe x 56 + n Zn x 65 = 37,2 (2)
Giải( 1 )và (2 )=> n Fe =0.2 mol => m Fe =11.2g
n Zn= 0.4 mol => m Zn =26
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
8 24676
-
Hỏi từ APP VIETJACK2 20613