Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Đáp án C

Đốt cháy 7,48 gam hỗn hợp E cần 0,27 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau. Vậy Z phải là ancol no và số mol của Z và T bằng nhau.

BTKL: $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = 7, 48 + 0, 27.32 = 16, 12 g a m$

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 26 m o l$

Bảo toàn O: $n_{O t r o n g E} = 0, 26.3 - 0, 27.2 = 0, 24 m o l$

Mặt khác lượng E trên tác dụng vừa đủ 0,1 mol KOH

$n_{C O O t r o n g E} = 0, 1 \to n_{Z} = \frac{0, 24 - 0, 1.2}{2} = 0, 02 = n_{T} \to n_{X} + n_{Y} = 0, 1 - 0, 02.2 = 0, 06 m o l$

Gọi n là số C của Z

$\to n_{C (X + Y)} = 0, 26 - 0, 04 . n \to {\bar{C}}_{X, Y} = \frac{0, 26 - 0, 04 n}{0, 1}$

Ta có: $n \geq 2; {\bar{C}}_{X, Y} > 1$

TH1: n = 2 thì 2 gốc axit là HCOO- và CH₃COO- với số mol lần lượt là 0,02 và 0,08.

Do vậy không thể có X trong E vì số mol của T đã là 0,02. (loại).

TH2: n = 3 thì 2 gốc axit là HCOO- và CH₃COO- với số mol lần lượt là 0,06 và 0,04.

Vậy trong E số mol của X là 0,04; Y là 0,02, Z là C₃H₈O₂ với số mol là 0,02 mol và T là C₃H₅(OOCH)(OOCCH₃) 0,02 mol.

Vậy 1 sai do %Y=16,04%.

2 sai do % số mol của X=40%.

...Xem thêm

Answer 2