Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 298,31 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 97,86 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của FeCl2 trong X làA. 31,55%B. 27,04%C. 22,53%D. 33,80%

Đáp án BThêm AgNO3 vào Y ® NO chứng tỏ trong Y có chứa cặp H+ và Fe2+ ® anion trong Y chỉ có Cl- mà thôi.Lượng H+ dư được tính nhanh = 4nNO = 0,18 mol ® lượng phản ứng là 1,64 mol. Sơ đồ:« Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có mH2O=13,32 gam→nH2O=0,74 molTheo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH4Cl và có 0,08 mol Fe(NO3)3 (theo bảo toàn N sau đó).Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe3O4 là 0,04 mol.« Gọi số mol Mg và FeCl2 trong X lần lượt là x, ymol ® 24x + 127y = 27,72 gam.Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có:2x+y+0,04=8×0,04+(0,08+0,045)×3+0,06×8+nAg→nAg=(24x+Y-1,1350) molLại có: . Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam.® có phương trình: 143,5.(2y+1,82)+108.(2x+y-1,135=298,31Giải hệ các phương trình trên được x = 0,52 mol; y = 0,12 mol.vậy yêu cầu: %mFeCl2 trong X=0,12×12756,36×100%≈27,04%.

Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch

Minh Đức

đã hỏi trong Lớp 12 Hóa học

· 12:31 29/08/2020

Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO₃)₃, FeCl₂, Fe_3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 298,31 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 97,86 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của FeCl₂ trong X là

A. 31,55%

B. 27,04%

C. 22,53%

D. 33,80%

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

1 câu trả lời 189

Trâm Anh

4 năm trước

Đáp án B

Thêm AgNO₃ vào Y ® NO chứng tỏ trong Y có chứa cặp H⁺ và Fe²⁺ ® anion trong Y chỉ có Cl^- mà thôi.

Lượng H⁺ dư được tính nhanh = 4n_NO = 0,18 mol ® lượng phản ứng là 1,64 mol. Sơ đồ:

« Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có $m_{H_{2} O} = 13, 32 g a m \overset{}{\to} n_{H_{2} O} = 0, 74 m o l$

Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH₄Cl và có 0,08 mol Fe(NO₃)₃ (theo bảo toàn N sau đó).

Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe₃O₄ là 0,04 mol.

« Gọi số mol Mg và FeCl₂ trong X lần lượt là x, ymol ® 24x + 127y = 27,72 gam.

Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có:

$2 x + y + 0, 04 = 8 \times 0, 04 + (0, 08 + 0, 045) \times 3 + 0, 06 \times 8 + n_{A g}$ $\overset{}{\to} n_{A g} = (24 x + Y - 1, 1350) m o l$

Lại có: . Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam.

® có phương trình: 143,5.(2y+1,82)+108.(2x+y-1,135=298,31

Giải hệ các phương trình trên được x = 0,52 mol; y = 0,12 mol.

vậy yêu cầu: $% m_{F e C l_{2} t r o n g X} = \frac{0, 12 \times 127}{56, 36} \times 100 % \approx 27, 04 % .$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 189

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12