Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Vì số lượng electron trong lớp vỏ tương đối ít (tối đa chỉ hơn 100 electron ở các nguyên tố nặng nhất), tổng khối lượng của chúng chỉ chiếm một phần rất nhỏ (chưa tới 0,05%) tổng khối lượng nguyên tử. Do đó, khi tính toán hoặc xét ở mức độ thông thường, người ta thường coi khối lượng hạt nhân xấp xỉ bằng khối lượng nguyên tử.

VD:

1. Nguyên tử Hydro (H):

Nguyên tử Hydro thông thường có cấu tạo cực kỳ đơn giản: hạt nhân chỉ gồm 1 proton (không có neutron) và lớp vỏ có 1 electron.
Khối lượng của proton: $\approx$ 1,0073 amu
Khối lượng của electron: ≈ 0,00055 amu
Tổng khối lượng nguyên tử Hydro $\approx$ 1,00785 amu
Trong đó, khối lượng của hạt nhân (chính là khối lượng của 1 proton: 1,0073 amu) chiếm hơn 99,94% tổng khối lượng nguyên tử.

2. Nguyên tử Carbon (C):

Nguyên tử Carbon phổ biến nhất (Carbon-12) có cấu tạo gồm 6 proton, 6 neutron trong hạt nhân và 6 electron ở lớp vỏ.
Khối lượng tập trung chủ yếu ở 12 hạt (6 proton + 6 neutron), cho giá trị xấp xỉ là 12 amu.
Khối lượng của 6 electron vô cùng nhỏ bé, không làm thay đổi đáng kể con số 12 amu này. Vì vậy, khối lượng của nguyên tử Carbon-12 được quy ước chuẩn bằng đúng 12 amu, hoàn toàn đồng nhất với khối lượng của hạt nhân nguyên tử đó.

...Xem thêm

Answer 2

Vì số lượng electron trong lớp vỏ tương đối ít (tối đa chỉ hơn 100 electron ở các nguyên tố nặng nhất), tổng khối lượng của chúng chỉ chiếm một phần rất nhỏ (chưa tới 0,05%) tổng khối lượng nguyên tử. Do đó, khi tính toán hoặc xét ở mức độ thông thường, người ta thường coi khối lượng hạt nhân xấp xỉ bằng khối lượng nguyên tử.

VD:

1. Nguyên tử Hydro (H):

Nguyên tử Hydro thông thường có cấu tạo cực kỳ đơn giản: hạt nhân chỉ gồm 1 proton (không có neutron) và lớp vỏ có 1 electron.
Khối lượng của proton: $\approx$ 1,0073 amu
Khối lượng của electron: ≈ 0,00055 amu
Tổng khối lượng nguyên tử Hydro $\approx$ 1,00785 amu
Trong đó, khối lượng của hạt nhân (chính là khối lượng của 1 proton: 1,0073 amu) chiếm hơn 99,94% tổng khối lượng nguyên tử.

2. Nguyên tử Carbon (C):

Nguyên tử Carbon phổ biến nhất (Carbon-12) có cấu tạo gồm 6 proton, 6 neutron trong hạt nhân và 6 electron ở lớp vỏ.
Khối lượng tập trung chủ yếu ở 12 hạt (6 proton + 6 neutron), cho giá trị xấp xỉ là 12 amu.
Khối lượng của 6 electron vô cùng nhỏ bé, không làm thay đổi đáng kể con số 12 amu này. Vì vậy, khối lượng của nguyên tử Carbon-12 được quy ước chuẩn bằng đúng 12 amu, hoàn toàn đồng nhất với khối lượng của hạt nhân nguyên tử đó.

Answer 3

Vì khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng proton và neutron nên có thể coi khối lượng nguyên tử ≈ khối lượng hạt nhân.

Ví dụ:

Nguyên tử hiđro: hạt nhân có 1 proton → khối lượng nguyên tử ≈ 1 u.
Nguyên tử cacbon: hạt nhân có 6 proton + 6 neutron → khối lượng nguyên tử ≈ 12 u.

Answer 4

Tại sao khối lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng của nguyên tử? Cho 2 ví dụ cụ thể

Đây là giải thích chi tiết và dễ hiểu:

1. Lý do chính

Nguyên tử gồm hạt nhân (chứa proton và nơtron) và vỏ electron (chứa electron quay xung quanh hạt nhân).

Khối lượng của electron rất nhỏ, chỉ khoảng 1/1836 khối lượng của proton → gần như không đáng kể so với khối lượng hạt nhân.
Khối lượng tổng cộng của các electron chỉ chiếm dưới 0,1% tổng khối lượng nguyên tử.
Do đó, khối lượng nguyên tử tập trung hầu như toàn bộ ở hạt nhân → ta có thể lấy khối lượng hạt nhân làm khối lượng của nguyên tử.

Số liệu cụ thể:

Bảng

Hạt	Khối lượng (u)
Proton	≈ 1,00728 u
Nơtron	≈ 1,00867 u
Electron	≈ 0,00055 u

→ Rõ ràng khối lượng electron quá nhỏ, bỏ qua không ảnh hưởng đáng kể đến giá trị khối lượng nguyên tử.

2. 2 Ví dụ cụ thể

Ví dụ 1: Nguyên tử Hiđro (H)

Thành phần: 1 proton trong hạt nhân + 1 electron ở vỏ, không có nơtron.
Khối lượng hạt nhân ≈ 1,00728 u
Khối lượng electron ≈ 0,00055 u
Tổng khối lượng nguyên tử ≈ 1,00783 u → Nếu bỏ electron, khối lượng lấy bằng khối lượng hạt nhân: ≈ 1,007 u → sai số cực nhỏ, không đáng kể.

Ví dụ 2: Nguyên tử Cacbon-12 (C-12)

Thành phần hạt nhân: 6 proton + 6 nơtron
Khối lượng hạt nhân = 6 × 1,00728 + 6 × 1,00867 ≈ 12 u
Vỏ có 6 electron, tổng khối lượng = 6 × 0,00055 ≈ 0,0033 u
Tổng khối lượng nguyên tử ≈ 12,0033 u → Khi lấy khối lượng hạt nhân = 12 u làm khối lượng nguyên tử, sai số chỉ khoảng 0,027% → hoàn toàn có thể chấp nhận trong tính toán.

Tóm tắt

Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử vì khối lượng của các electron ở vỏ quá nhỏ, không đáng kể so với tổng khối lượng của proton và nơtron trong hạt nhân.