Công thức phân tử của khí $A$ trong câu 1 là $NO_2$ và trong câu 2 là $SO_2$.
1. Tính khối lượng mol câu 1
Dựa vào tỉ khối của khí $A$ đối với không khí ($M_{\text{không khí}} \approx 29 \text{ g/mol}$), ta có công thức tính khối lượng mol của $A$:
$M_A = d_{A/\text{không khí}} \times 29 = 1,5862 \times 29 \approx 46 \text{ g/mol}$
2. Xác định nguyên tử khối R câu 1
Khí $A$ có công thức phân tử dạng $RO_2$, khối lượng mol của phân tử được biểu diễn như sau:
$M_A = M_R + 2 \times M_O = M_R + 2 \times 16 = M_R + 32$
Thay giá trị $M_A$ tìm được ở bước trước vào phương trình:
$M_R + 32 = 46 \implies M_R = 46 - 32 = 14 \text{ g/mol}$
Nguyên tố có nguyên tử khối bằng $14 \text{ g/mol}$ là Nitơ ($N$). Do đó, công thức phân tử của khí $A$ là $NO_2$.
3. Tính khối lượng mol câu 2
Dựa vào tỉ khối của khí $A$ đối với khí hiđro ($M_{H_2} = 2 \text{ g/mol}$), ta tính được khối lượng mol của phân tử $A$:
$M_A = d_{A/H_2} \times M_{H_2} = 32 \times 2 = 64 \text{ g/mol}$
4. Xác định nguyên tử khối R câu 2
Tương tự câu 1, ta lập phương trình tìm khối lượng mol của nguyên tố $R$ dựa trên dạng công thức $RO_2$:
$M_A = M_R + 32 = 64 \implies M_R = 64 - 32 = 32 \text{ g/mol}$
Nguyên tố có nguyên tử khối bằng $32 \text{ g/mol}$ là Lưu huỳnh ($S$). Do đó, công thức phân tử của khí $A$ là $SO_2$.
✅ Kết quả cuối cùng
Công thức hóa học của khí $A$ được xác định tương ứng ở câu 1 là $NO_2$ (khí nitơ điôxit) và ở câu 2 là $SO_2$ (khí lưu huỳnh điôxit).