Quảng cáo
2 câu trả lời 51
Điều này phụ thuộc vào điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC) mà đề bài sử dụng.
PV=nRT
Theo chương trình Hóa học THCS và phần lớn bài tập phổ thông ở Việt Nam:
ĐKTC: 0°C (273 K), 1 atm
1 mol khí chiếm 22,4 lít
Công thức:
V=n×22,4 (lít)
Nếu đề ghi "điều kiện chuẩn theo IUPAC" hoặc "25°C, 1 bar (hoặc gần 1 atm)":1 mol khí chiếm khoảng 24,79 lít (thường làm tròn 24,8 L)
Công thức:
V=n×24,79 (lıˊt)
Trong các bài kiểm tra ở trường
Nếu đề chỉ ghi "điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC)" → dùng V=n×22,4.
Chỉ dùng 24,79 L/mol khi đề nói rõ điều kiện chuẩn là 25°C hoặc yêu cầu theo chuẩn IUPAC.
Kết luận:
ĐKTC (0°C, 1 atm): V=n×22,4
25°C, 1 bar (hoặc gần 1 atm): V=n×24,79
Dùng $V = n \times 24,79$
Công thức $V = n \times 22,4$ áp dụng cho điều kiện tiêu chuẩn cũ ($0^\circ\text{C}$ và $1\text{ atm}$)
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
26442
