a) Barium nitrate là hợp chất cộng hóa trị hay hợp chất ion, là chất dễ tan hay ít tan trong nước?
b) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
(1) Ba(NO3)2 (s) ?
(2) Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → ?
c) Độ tan trong nước của Ba(NO3)2 ở 10 oC và 20 oC lần lượt là 6,67 g/100 g nước và 9,02 g/100 g nước. Khi đưa 109,02 g dung dịch Ba(NO3)2 bão hòa ở 20 oC về 10 oC thì thu được bao nhiêu gam tinh thể Ba(NO3)2.6H2O kết tinh?
d) Cho các hóa chất cơ bản sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch NaCl. Hóa chất nào trong các hóa chất trên có thể được dùng để nhận biết được ion Ba2+ trong dung dịch barium nitrate? Viết phương trình hóa học minh họa.
Quảng cáo
1 câu trả lời 1
a) Barium nitrate là hợp chất ion, là chất dễ tan trong nước.
b) Hoàn thành các phương trình hóa học:
(1) 2Ba(NO3)2 (s) 2BaO (s) + 4NO2 (g) + O2 (g)
(2) Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaNO3 (aq)
c) Trong 109,02 g dung dịch Ba(NO3)2 bão hòa ở 20 oC có \[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = x\]
\(\frac{x}{{109,02 - x}}.100 = 9,02\) ⇒\[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = x\] = 9,02 g
⇒ mnước= 100 g
Gọi số mol Ba(NO3)2.6H2O kết tinh là a
⇒ Ở 10 oC, \[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = {\rm{ }}9,02 - {\rm{ }}261a;\,{m_{{H_2}O}} = {\rm{ }}100 - {\rm{ }}6a\]
\(\frac{{{\rm{9,02}}\,{\rm{ - }}\,{\rm{261a}}}}{{{\rm{100}}\,{\rm{ - }}\,{\rm{6}}{\rm{.18a}}}}{\rm{.100}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{6,67}}\) → a= 9,26.10-3
Vậy, khối lượng Ba(NO3)2.6H2O kết tinh là 369a= 3,42 g.
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
97192 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
74136 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
52213
