−57x=−11,4

x=0,2 mol.

y=0,1 mol.
Bước 3. Khối lượng mỗi kim loại
Al:

m_Al=0,2×27=5,4g.

Fe:

m_Fe=0,1×56=5,6g.
Bước 4. % khối lượng
Al:

$\frac{5,4}{11}$×100=49,09%.

Fe:

50,91%.
Bước 5. Dung dịch Y
Số mol axit:

n_H2SO4=$\frac{3}{2}$x+y=0,4 mol

Khối lượng axit

39,2g.

Dung dịch axit dùng:

m=$\frac{39,2}{0,198}$=197,98g.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

197,98+11−0,8=208,18g.

Trong đó

Al₂(SO₄)₃:

0,1 mol

m=34,2g.

FeSO₄:

0,1 mol

m=15,2g.

Nồng độ:

C%_Al2(SO4)3=$\frac{34,2}{208,18}$×100=16,43%.

C%_FeSO4=$\frac{15,2}{208.18}$×100=7,30%.
Bài 6
Dữ kiện
100g HCl 14,6%

m_HCl=14,6g

n_HCl=0,4mol.

Đặt

Mg: x mol
MgCO₃: y mol
Ta có

24x+84y=9,6

và

2x+2y=0,4

hay

x+y=0,2.

Giải:

x=0,15,  y=0,05.
Thể tích khí
Mg:

n_H2=0,15mol.

V=3,36l.

CO₂:

n_CO2=0,05mol.

V=1,12l.
Dung dịch sau phản ứng
Muối:

MgCl₂

n=0,2mol.

m=19g.

Khối lượng dung dịch

100+9,6−0,3−2,2=107,1g.

C%(MgCl₂)=$\frac{19}{107,1}$×100=17,74%.
Hấp thụ CO₂
CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

CO₂:

0,05 mol

Ca(OH)₂:

0,05 mol

⇒ tạo

0,05 mol CaCO₃.

m=0,05×100=5g.
Bài 7
Phản ứng
CaCO₃→ΔCaO+CO₂

 CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O
Tính số mol
Ban đầu

n_CaCO3=$\frac{24}{100}$=0,24mol.

Khí khi hòa tan:

n_CO2=$\frac{1,344}{22,4}$=0,06mol.

Đó là lượng CaCO₃ còn dư.

Khối lượng:

m=6g.

CaO:

0,24−0,06=0,18mol.

m=10,08g.
Thành phần A
CaCO₃:

$\frac{6}{16,08}$×100=37,31%.

CaO:

62,69%.
Hiệu suất
Lượng phân hủy

0,18mol.0,18mol.0,18mol.Hiệu suất

H=$\frac{0,18}{0,24}$×100=75%.
Bài 8
Gọi

C_H2SO4=x
C_NaOH=y
Điều kiện 1
30 ml H₂SO₄

20 ml NaOH

10 ml KOH 2M.

KOH:

n=0,01×2=0,02mol.

NaOH:

0,02y.'

Theo phản ứng

H₂SO₄+2OH⁻→

2(0,03x)=0,02y+0,02.

Hay

0,06x=0,02y+0,02.
Điều kiện 2
30 ml NaOH

20 ml H₂SO₄

5 ml HCl 1M.

HCl:

0,005mol.

Ta có

0,03y=2(0,02x)+0,005.

0,03y=0,04x+0,005.
Giải hệ:

$\left\{\begin{array}{l}0,06x=0,02y+0,02\\ 0,03y=0,04x+0,005\end{array}\right.$

Suy ra

C_H2SO4=0,75M

C_NaOH=1,25M.