Trong các kim loại:

K, Na, Ca, Mg

mức độ phản ứng với nước giảm dần là:

K>Na>Ca>Mg

Kali (K) phản ứng rất mạnh với nước, mạnh hơn natri.
Natri (Na) phản ứng mạnh với nước.
Canxi (Ca) phản ứng với nước nhưng yếu hơn Na và K.
Magiê (Mg) hầu như không phản ứng với nước lạnh.
Phương trình phản ứng của K với nước:

2K+2H₂O→2KOH+H₂↑

Đáp án đúng: B. K.
 
 
 

- Các kim loại Na, K thuộc nhóm kim loại kiềm (nhóm 1), còn Mg, Ca thuộc nhóm kim loại kiềm thổ (nhóm 2).
- Kim loại kiềm phản ứng với nước mạnh hơn kim loại kiềm thổ.
- Trong nhóm kim loại kiềm, phản ứng với nước càng mạnh khi đi xuống nhóm (tức là K phản ứng mạnh hơn Na).
- Do đó, trong các kim loại Na, Mg, K, Ca, kim loại phản ứng với nước mạnh nhất là K.
`color{red}text{Đáp án: B}`

Đáp án đúng là B. K (Kali).
Trong các kim loại kiềm và kiềm thổ đã cho (Na, K, Ca, Mg), Kali thuộc nhóm IA và nằm ở chu kỳ lớn hơn Natri. Do đó, Kali có bán kính nguyên tử lớn hơn, tính khử (hoạt động hóa học) mạnh hơn, dẫn đến việc phản ứng với nước diễn ra mãnh liệt nhất. 
K (Kali): Phản ứng mãnh liệt với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí \(H_{2}\) và tỏa ra nhiều nhiệt đến mức làm bốc cháy khí thoát ra.
Na (Natri) & Ca (Canxi): Tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường nhưng mức độ phản ứng êm dịu hơn Kali.
Mg (Magiê): Phản ứng rất chậm với nước lạnh và phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Đáp án đúng là B. K.
Trong các kim loại kiềm và kiềm thổ đã cho (\(Na\), \(Mg\), \(K\), \(Ca\)), kim loại phản ứng với nước mạnh nhất là \(K\) (Kali).
Giải thích: Tính khử của kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) mạnh hơn nhóm IIA (kiềm thổ). Càng đi từ trên xuống dưới trong nhóm IA (từ \(Na\) đến \(K\)), bán kính nguyên tử càng lớn, lực liên kết giữa hạt nhân và electron hóa trị càng yếu, do đó khả năng nhường electron càng dễ. Điều này dẫn đến tính khử tăng dần, khiến \(K\) phản ứng với nước mãnh liệt hơn rất nhiều so với \(Na\) và các kim loại còn lại.