Phản ứng tổng hợp amoniac:

N₂+3H₂⇌2NH₃

Ban đầu:

n_N2=8 mol
n_H2=16 mol
Tổng số mol ban đầu:

n₀=8+16=24 mol

lGọi x mol N₂ đã phản ứng.

Theo phương trình:

N₂​ giảm: x
H₂​ giảm: 3x
NH₃​ tạo thành: 2x
Tổng số mol khí khi cân bằng:

n=24−x−3x+2x=24−2x

Vì nhiệt độ và thể tích không đổi nên:

$\frac{P}{P_0}=\frac{n}{n_0}$

Đề bài cho:

P=

Suy ra:

$$\begin{gathered} \frac{24-2x}{24}=\frac{9}{10} \\ 24-2x=21,6 \\ 2x=2,4 \end{gathered}$$

x=1,2 mol
Chất giới hạn là H₂​:

16 mol H₂⇒$\frac{16}{3}$ mol N₂ phản ứng tối đa1

Lượng NH₃ tối đa tạo thành:

​ $\frac{16}{3}\times 2=\frac{32}{3}$mol

Thực tế tạo thành:

2x=2,4 mol

Hiệu suất:

H=$\frac{2,4}{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$32$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.}}\times$​×100%

H=22,5%

Đáp án đúng là D. 22,5%