(a) Phương trình phản ứng
SO₂+2H₂S→3S+2H₂O
(b) Tính thể tích khí H₂S
Bước 1: Tính khối lượng sulfur trong than
Khối lượng than:

2,0 tấn=2000 kg

Sulfur chiếm 3,5%:

m_S=2000×$\frac{3,5}{100}$=70 kg

Đổi ra gam:

70 kg=70000 g
Bước 2: Tính số mol sulfur
n_S=$\frac{70000}{32}=2187,5$ mol

Khi đốt cháy:

S+O₂→SO₂

​nên:

n_SO2=2187,5 mol
Bước 3: Tính số mol H₂S
Theo phương trình:

SO₂+2H₂S→3S+2H₂O

Ta có:

n_H2S=2n_SO2

 n_H2S=2×2187,5=4375 mol
Bước 4: Tính thể tích khí ở đkc
Ở đkc:

1 mol khí=22,4 lít

Vậy:

V_H2S=4375×22,4

V_H2​S​=98000 lít
Vậy cần:

9,8×104 lít H₂S

​để loại bỏ hết SO₂​.