Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

1. Tóm tắt đề bài
Khối lượng CaCO₃ tham gia phản ứng (m_vào): 10 gam
Khối lượng CaO thu được thực tế (m_TT): 4,2 gam
Tính hiệu suất phản ứng (H%).

2. Bài giải
Phương trình hóa học: $C a C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\to} C a O + C O_{2}$
- Số mol CaCO₃ ban đầu là:
+ Khối lượng mol của CaCO₃: M = 40 + 12 + 16 $\times$ 3 = 100 (g/mol)
+ Số mol CaCO₃ đưa vào phản ứng là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1$ (mol)
- Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết là:
+ Theo phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa $C a C O_{3}$ và CaO là 1 : 1.
+ Số mol CaO lý thuyết thu được nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (100%) là:
$n_{C a O (L T)} = n_{C a C O_{3}} = 0, 1$ (mol)
+ Khối lượng mol của CaO: M = 40 + 16 = 56 (g/mol)
+ Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết là: $m_{C a O (L T)} = 0, 1 \times 56 = 5, 6$ (gam)
- Hiệu suất phản ứng (H%) là:
+ Hiệu suất phản ứng được tính bằng tỉ lệ giữa khối lượng thực tế thu được và khối lượng lý thuyết:
=> $H % = \frac{m_{T T}}{m_{L T}} \times 100 %$
=> $H % = \frac{4, 2}{5, 6} \times 100 % = 75 %$
Đáp số:
Hiệu suất của phản ứng nung $C a C O_{3}$ là 75%.

...Xem thêm

Answer 2

1. Tóm tắt đề bài
Khối lượng CaCO₃ tham gia phản ứng (m_vào): 10 gam
Khối lượng CaO thu được thực tế (m_TT): 4,2 gam
Tính hiệu suất phản ứng (H%).

2. Bài giải
Phương trình hóa học: $C a C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\to} C a O + C O_{2}$
- Số mol CaCO₃ ban đầu là:
+ Khối lượng mol của CaCO₃: M = 40 + 12 + 16 $\times$ 3 = 100 (g/mol)
+ Số mol CaCO₃ đưa vào phản ứng là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1$ (mol)
- Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết là:
+ Theo phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa $C a C O_{3}$ và CaO là 1 : 1.
+ Số mol CaO lý thuyết thu được nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (100%) là:
$n_{C a O (L T)} = n_{C a C O_{3}} = 0, 1$ (mol)
+ Khối lượng mol của CaO: M = 40 + 16 = 56 (g/mol)
+ Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết là: $m_{C a O (L T)} = 0, 1 \times 56 = 5, 6$ (gam)
- Hiệu suất phản ứng (H%) là:
+ Hiệu suất phản ứng được tính bằng tỉ lệ giữa khối lượng thực tế thu được và khối lượng lý thuyết:
=> $H % = \frac{m_{T T}}{m_{L T}} \times 100 %$
=> $H % = \frac{4, 2}{5, 6} \times 100 % = 75 %$
Đáp số:
Hiệu suất của phản ứng nung $C a C O_{3}$ là 75%.

Answer 3

Bài toán cho:
- Khối lượng CaCO₃ ban đầu: $m_{{CaCO}_{3}} = 10 g$ mCaCO3=10g
- Khối lượng CaO thu được thực tế: $m_{CaO, thực t \overset{ˊ}{\hat{e}}} = 4, 2 g$ mCaO, thực teˆˊ=4,2g
- Khí CO₂ sinh ra là 1 phần (có thể hiểu là 1 phần khí CO₂ so với lý thuyết, nhưng câu chưa rõ, ta sẽ tính hiệu suất dựa trên CaO).
Phương trình phản ứng nung vôi:

${CaCO}_{3} \overset{nhiệt}{\to} CaO + {CO}_{2}$ CaCO3nhiệtCaO+CO2
Bước 1: Tính khối lượng CaO lý thuyết thu được từ 10 g CaCO₃.
- Khối lượng mol:
  
  $M_{{CaCO}_{3}} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 g/mol$ MCaCO3=40+12+3×16=100g/mol
  
  $M_{CaO} = 40 + 16 = 56 g/mol$ MCaO=40+16=56g/mol
- Số mol CaCO₃ ban đầu:
  
  $n_{{CaCO}_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1 mol$ nCaCO3=10010=0,1mol
- Theo phản ứng, 1 mol CaCO₃ cho 1 mol CaO, nên số mol CaO lý thuyết cũng là 0,1 mol.
- Khối lượng CaO lý thuyết:
  
  $m_{CaO, l \overset{ˊ}{y} thuy \overset{ˊ}{\hat{e}} t} = n \times M = 0, 1 \times 56 = 5, 6 g$ mCaO, lyˊ thuyeˆˊt=n×M=0,1×56=5,6g
Bước 2: Tính hiệu suất phản ứng dựa trên khối lượng CaO thực tế và lý thuyết:

$Hiệu su \overset{ˊ}{\hat{a}} t = \frac{m_{CaO, thực t \overset{ˊ}{\hat{e}}}}{m_{CaO, l \overset{ˊ}{y} thuy \overset{ˊ}{\hat{e}} t}} \times 100 % = \frac{4, 2}{5, 6} \times 100 % = 75 %$ Hiệu suaˆˊt=mCaO, lyˊ thuyeˆˊtmCaO, thực teˆˊ×100%=5,64,2×100%=75%

Kết luận:
Hiệu suất phản ứng nung CaCO₃ thu được CaO là 75%.

...Xem thêm

Answer 4

Bài toán cho:
- Khối lượng CaCO₃ ban đầu: $m_{{CaCO}_{3}} = 10 g$ mCaCO3=10g
- Khối lượng CaO thu được thực tế: $m_{CaO, thực t \overset{ˊ}{\hat{e}}} = 4, 2 g$ mCaO, thực teˆˊ=4,2g
- Khí CO₂ sinh ra là 1 phần (có thể hiểu là 1 phần khí CO₂ so với lý thuyết, nhưng câu chưa rõ, ta sẽ tính hiệu suất dựa trên CaO).
Phương trình phản ứng nung vôi:

${CaCO}_{3} \overset{nhiệt}{\to} CaO + {CO}_{2}$ CaCO3nhiệtCaO+CO2
Bước 1: Tính khối lượng CaO lý thuyết thu được từ 10 g CaCO₃.
- Khối lượng mol:
  
  $M_{{CaCO}_{3}} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 g/mol$ MCaCO3=40+12+3×16=100g/mol
  
  $M_{CaO} = 40 + 16 = 56 g/mol$ MCaO=40+16=56g/mol
- Số mol CaCO₃ ban đầu:
  
  $n_{{CaCO}_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1 mol$ nCaCO3=10010=0,1mol
- Theo phản ứng, 1 mol CaCO₃ cho 1 mol CaO, nên số mol CaO lý thuyết cũng là 0,1 mol.
- Khối lượng CaO lý thuyết:
  
  $m_{CaO, l \overset{ˊ}{y} thuy \overset{ˊ}{\hat{e}} t} = n \times M = 0, 1 \times 56 = 5, 6 g$ mCaO, lyˊ thuyeˆˊt=n×M=0,1×56=5,6g
Bước 2: Tính hiệu suất phản ứng dựa trên khối lượng CaO thực tế và lý thuyết:

$Hiệu su \overset{ˊ}{\hat{a}} t = \frac{m_{CaO, thực t \overset{ˊ}{\hat{e}}}}{m_{CaO, l \overset{ˊ}{y} thuy \overset{ˊ}{\hat{e}} t}} \times 100 % = \frac{4, 2}{5, 6} \times 100 % = 75 %$ Hiệu suaˆˊt=mCaO, lyˊ thuyeˆˊtmCaO, thực teˆˊ×100%=5,64,2×100%=75%

Kết luận:
Hiệu suất phản ứng nung CaCO₃ thu được CaO là 75%.

Answer 5

Một số nét về phố cổ Hội An:

+ Phố cổ Hội An là một đô thị nằm ở hạ lưu sông Thu Bồn, thuộc thành phố Hội An, tỉnh Quảng Nam.

+ Nơi đây lưu giữ được gần như nguyên vẹn những công trình kiến trúc cổ như: nhà cổ, hội quán người Hoa, Chùa Cầu,...

Các nhà cổ ở Hội An được xây dựng từ thế kỉ XVII đến thế kỉ XIX, phổ biến là nhà một tầng hoặc hai tầng, có chiều ngang hẹp và chiều sâu tương đối lớn.

+ Không gian kiến trúc nhà gồm: nơi buôn bán, nơi sinh hoạt và nơi thờ tự.

Các nhà cổ ở Hội An được xây d

4 câu trả lời 139

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8