Ta có:

V_HCl=6,72 lıˊt (đktc)

Ở đktc:

nHCl=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 moln

HCl là axit mạnh nên:

HCl→H⁺+Cl⁻

suy ra:

n_H⁺=0,3 mol

Dung dịch A có thể tích:

VA=3 lıˊt
A. Tính pH của dung dịch A
Nồng độ ion H⁺:

[H⁺]=$\frac{0,3}{3}$=0,1 M

Ta có:

pH=−log⁡[H⁺]

pH=−log⁡0,1=1

Vậy:

pH=1
B. Tính x
Thêm:

2 lıˊt NaOH x M

Số mol NaOH:

n_NaOH=2x mol

Phản ứng:

HCl+NaOH→NaCl+H₂O

Ban đầu:

n_HCl=0,3 mol
n_NaOH=2x mol
Sau phản ứng, dung dịch có:

V=3+2=5 lıˊt

và có:

pH=13

Suy ra:

pOH=14−13=1

[OH⁻]=10⁻¹=0,1 M

Số mol OH⁻ dư:

n_OH⁻=0,1×5=0,5 mol

Vì NaOH dư nên:

2x−0,3=0,5

2x=0,8

x=0

Vậy:

x=0,4 M