Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng các định lý và định lý lý thuyết về hóa học khí, bao gồm định lý Avogadro và định lý tỉ lệ thể tích khí.

Phản ứng đốt cháy ethylene (C₂H₄):
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn ethylene với oxy sẽ xảy ra theo phương trình hóa học sau:

C₂H₄(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(g)

Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy rằng tỉ lệ thể tích giữa ethylene (C₂H₄) và oxy (O₂) là 1:3. Điều này có nghĩa là 1 thể tích ethylene cần 3 thể tích oxy để đốt cháy hoàn toàn.

a) Tính thể tích oxy cần thiết:
Để đốt cháy 4.958 lít 4.958 khí ethylene (C₂H₄), theo tỉ lệ 1:3, ta cần số lít oxy là:

Thể tích oxy=4.958×3=14.874 lít O₂

Vậy cần 14.874 lít oxy (ở điều kiện tiêu chuẩn) để đốt cháy 4.958 lít khí ethylene.

b) Tính thể tích không khí cần thiết:
Biết rằng không khí chứa 20% thể tích oxy, ta có thể tính thể tích không khí cần thiết bằng cách sử dụng tỉ lệ sau:

Thể tích không khí=$\frac{Thể tích oxy}{0.20}=\frac{14.874}{0.20}$​=74.37lít không khí.

Vậy cần 74.37 lít không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) để cung cấp đủ 14.874 lít oxy cho quá trình đốt cháy 4.958 lít ethylene.

Tóm tắt:
a) Cần 14.874 lít oxy để đốt cháy 4.958 lít ethylene.

b) Cần 74.37 lít không khí chứa 20% oxy để đốt cháy 4.958 lít ethylene.