a) Phương trình phản ứng
Sắt:
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

​Kẽm:
Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

b) Tính khối lượng mỗi kim loại
Bước 1: Tính số mol khí H₂
Ở đktc:

nH₂=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol
Bước 2: Đặt ẩn
Gọi:

x = số mol Fe
y = số mol Zn
Theo phương trình:

1 mol Fe → 1 mol H₂
1 mol Zn → 1 mol H₂
⇒

x+y=0,3(1)
Bước 3: Lập phương trình khối lượng
56x+65y=18,6(2)
Bước 4: Giải hệ
Từ (1):

x=0,3−y

Thế vào (2):

56(0,3−y)+65y=18,65

16,8−56y+65y=18,6

16,8+9y=18,6

9y=1,8⇒y=0,2

x=0,3−0,2=0,1
Bước 5: Tính khối lượng
m_Fe=56×0,1=5,6 g
m_Zn=65×0,2=13 g

 Kết luận
m_Fe=5,6 g
m_Zn=13 g

 Tổng: 5,6+13=18,6 g (đúng đề bài).

a) Phương trình phản ứng
Sắt:
Fe+2HCl→FeCl2+H2

​Kẽm:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b) Tính khối lượng mỗi kim loại
Bước 1: Tính số mol khí H2
Ở đktc:

nH2=6,7222,4=0,3 mol
Bước 2: Đặt ẩn
Gọi:

x = số mol Fe
y = số mol Zn
Theo phương trình:

1 mol Fe → 1 mol H2
1 mol Zn → 1 mol H2
⇒

x+y=0,3(1)
Bước 3: Lập phương trình khối lượng
56x+65y=18,6(2)
Bước 4: Giải hệ
Từ (1):

x=0,3−y

Thế vào (2):

56(0,3−y)+65y=18,65

16,8−56y+65y=18,6

16,8+9y=18,6

9y=1,8⇒y=0,2

x=0,3−0,2=0,1
Bước 5: Tính khối lượng
mFe=56×0,1=5,6 g
mZn=65×0,2=13 g

 Kết luận
mFe=5,6 g
mZn=13 g

 Tổng: 5,6+13=18,6 g