Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Bài giải
1. Đổi số mol hỗn hợp khí Z:
Theo điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar, nhiệt độ 25^∘ C), thể tích mol của khí là 24,79 lít/mol.

n_{Z} = \frac{V_{Z}}{24, 79} = \frac{2, 9748}{24, 79} = 0, 12

(mol)
Khi nung hỗn hợp X: F⁢e + S⁢⁢

\overset{t \circ}{\to}

⁢F⁢e⁢S
- Vì sau khi cho chất rắn Y vào dung dịch HCl dư vẫn còn chất rắn không tan, chứng tỏ S còn dư sau phản ứng nung.
- Vậy chất rắn Y gồm: Fe, S dư và có thể có Fe chưa phản ứng hết.
- Khi cho chất rắn Y vào dung dịch HCl dư:
- Các phản ứng tạo khí:
(1) F⁢e⁢S + 2⁢H⁢C⁢l → F⁢e⁢C⁢l₂+ H_2⁢S↑
(2) F⁢e_dư+ 2⁢H⁢C⁢l → F⁢e⁢C⁢l₂+ H₂↑
Lưu ý: S dư không phản ứng với HCl nên còn lại dưới dạng chất rắn không tan.
- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
- Hỗn hợp khí Z thu được bao gồm H₂S và H2.
+ Từ phương trình (1): n_{F⁢e⁢(⁢t⁢r⁢o⁢n⁢g⁢F⁢e⁢S)}= n_H2⁢S
+ Từ phương trình (2): n_{F⁢e⁢(dư)}= n_H2
- Tổng số mol nguyên tố Fe ban đầu (n_Fe) bằng tổng số mol Fe có trong FeS và Fe dư:
n_F⁢e= n_{F⁢e⁢(⁢t⁢r⁢o⁢n⁢g⁢F⁢e⁢S)}+ n_{F⁢e⁢(dư)}
- Thay các giá trị mol khí vào, ta có:
n_F⁢e= n_H2⁢S+ n_H2= n_Z
=> n_F⁢e= 0,12 (mol)
- Khối lượng sắt m trong hỗn hợp ban đầu là:
m = n_F⁢e⋅M_F⁢e= 0,12⋅56 = 6,72 (gam)
Đáp số: m = 6,72 gam.

...Xem thêm

Answer 2

Bài giải
1. Đổi số mol hỗn hợp khí Z:
Theo điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar, nhiệt độ 25^∘ C), thể tích mol của khí là 24,79 lít/mol.

n_{Z} = \frac{V_{Z}}{24, 79} = \frac{2, 9748}{24, 79} = 0, 12

(mol)
Khi nung hỗn hợp X: F⁢e + S⁢⁢

\overset{t \circ}{\to}

⁢F⁢e⁢S
- Vì sau khi cho chất rắn Y vào dung dịch HCl dư vẫn còn chất rắn không tan, chứng tỏ S còn dư sau phản ứng nung.
- Vậy chất rắn Y gồm: Fe, S dư và có thể có Fe chưa phản ứng hết.
- Khi cho chất rắn Y vào dung dịch HCl dư:
- Các phản ứng tạo khí:
(1) F⁢e⁢S + 2⁢H⁢C⁢l → F⁢e⁢C⁢l₂+ H_2⁢S↑
(2) F⁢e_dư+ 2⁢H⁢C⁢l → F⁢e⁢C⁢l₂+ H₂↑
Lưu ý: S dư không phản ứng với HCl nên còn lại dưới dạng chất rắn không tan.
- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
- Hỗn hợp khí Z thu được bao gồm H₂S và H2.
+ Từ phương trình (1): n_{F⁢e⁢(⁢t⁢r⁢o⁢n⁢g⁢F⁢e⁢S)}= n_H2⁢S
+ Từ phương trình (2): n_{F⁢e⁢(dư)}= n_H2
- Tổng số mol nguyên tố Fe ban đầu (n_Fe) bằng tổng số mol Fe có trong FeS và Fe dư:
n_F⁢e= n_{F⁢e⁢(⁢t⁢r⁢o⁢n⁢g⁢F⁢e⁢S)}+ n_{F⁢e⁢(dư)}
- Thay các giá trị mol khí vào, ta có:
n_F⁢e= n_H2⁢S+ n_H2= n_Z
=> n_F⁢e= 0,12 (mol)
- Khối lượng sắt m trong hỗn hợp ban đầu là:
m = n_F⁢e⋅M_F⁢e= 0,12⋅56 = 6,72 (gam)
Đáp số: m = 6,72 gam.

Answer 3

Hỏi đáp VietJack

tra gg đó hehe :)

4 câu trả lời 85

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8