Phân tích và giải
1. Tính số mol $BaO$:

Khối lượng mol của $BaO$: $M_{BaO} = 137 + 16 = 153 \text{ g/mol}$.

Số mol $BaO$ là:

$n_{BaO} = \frac{14,3}{153} \approx 0,09346 \text{ mol}$
(Lưu ý: Số liệu 14,3g thường được cho để ra số đẹp với các chất khác, nhưng với BaO số này hơi lẻ, mình sẽ lấy xấp xỉ hoặc để phân số để tính toán chính xác nhất).

2. Phương trình hóa học:

$BaO + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2O$
Theo phương trình: $1 \text{ mol } BaO$ phản ứng với $2 \text{ mol } HCl$ tạo ra $1 \text{ mol } BaCl_2$.

a. Tính thể tích dung dịch $HCl$ đã dùng
Theo phương trình:

$n_{HCl} = 2 \times n_{BaO} = 2 \times 0,09346 \approx 0,1869 \text{ mol}$
Thể tích dung dịch $HCl$ 2M cần dùng là:

$V_{dd\,HCl} = \frac{n}{C_M} = \frac{0,1869}{2} \approx 0,09345 \text{ lít} = \mathbf{93,45 \text{ ml}}$

b. Tính khối lượng muối thu được nếu hiệu suất (H) đạt 80%
Muối thu được là $BaCl_2$.

Khối lượng mol của $BaCl_2$: $M_{BaCl_2} = 137 + 35,5 \times 2 = 208 \text{ g/mol}$.

Bước 1: Tính khối lượng muối theo lý thuyết (H = 100%):

Theo phương trình: $n_{BaCl_2} = n_{BaO} \approx 0,09346 \text{ mol}$.

$m_{lý\,thuyết} = 0,09346 \times 208 \approx 19,44 \text{ g}$
Bước 2: Tính khối lượng muối thực tế với hiệu suất 80%:

Công thức: $m_{thực\,tế} = m_{lý\,thuyết} \times \frac{H}{100}$

$m_{muối} = 19,44 \times \frac{80}{100} = \mathbf{15,55 \text{ g}}$

Tóm tắt kết quả:
Thể tích HCl: $\approx 93,45 \text{ ml}$
Khối lượng muối $BaCl_2$: $\approx 15,55 \text{ g}$
Mẹo nhỏ: Nếu đề bài cho số 15,3g BaO thì các kết quả sẽ ra số tròn rất đẹp (0,1 mol). Bạn nên kiểm tra lại xem đề bài có nhầm lẫn giữa 14,3 và 15,3 không nhé!