Cho 32g một oxit kim loại hóa trị 3 tan hết trong 294g dung dịch H₂So₄. Tìm công...

Haruchiyo Sanzu

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 8 Hóa học

· 6 giờ trước

Ôn tập Hóa học 8

Đã trả lời bởi chuyên gia

Cho 32g một oxit kim loại hóa trị 3 tan hết trong 294g dung dịch H₂So₄. Tìm công thức của oxit kim loại trên

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 câu trả lời 53

Gia Hân

5 giờ trước

Gọi kim loại cần tìm là M (hóa trị III)
⇒ Công thức oxit: M₂O₃- Phương trình phản ứng:
$M_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to M_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$
Số mol H₂SO₄:
$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{294}{98} = 3$ mol
- Theo phương trình:
1 mol M₂O₃ phản ứng với 3 mol H₂SO₄⇒
$n_{M_{2} O_{3}} = \frac{3}{3} = 1$ mol
Khối lượng mol của oxit:
$M_{M_{2} O_{3}} = \frac{32}{1}$ = 32 ⇒ 2M + 48 = 32 => 2M = -16 ⇒ M = −8 (vô lý)
Nhận xét: Dung dịch H₂SO₄ là dung dịch (không phải nguyên chất) nên 294 g không phải là 3 mol axit.
=> Cách làm đúng:
- Xét các kim loại hóa trị III thường gặp:
+ Với Al: Al₂O₃ (M = 102)
$n = \frac{32}{102} \approx 0.314$
Số mol H₂SO₄ cần: 0.314 × 3 ≈ 0.942 mol
⇒ Khối lượng: 0.942 × 98 ≈ 92.3 g => Nhỏ hơn 294 g dung dịch ⇒ phù hợp
Vậy: Al₂O₃