Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

PHẦN II: XÁC ĐỊNH ĐÚNG/SAI (Câu 5 - Chromium)
a) Sai. Trong $CrO_3$, vì Oxi có số oxi hóa -2, nên $x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$. Vậy Cr có số oxi hóa +6.
b) Sai. Cr có nhiều trạng thái oxi hóa là do các electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng ($3d$) có năng lượng gần bằng các electron lớp ngoài cùng ($4s$), nên chúng có thể cùng tham gia hình thành liên kết hóa học.
c) Đúng. * $Cr_2O_3$: $2x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +3$

$CrO_3$: $x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$
$K_2CrO_4$: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$
$K_2Cr_2O_7$: $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$
d) Đúng. Các mức oxi hóa phổ biến và bền nhất của Chromium là +3 và +6.

PHẦN III: CÂU HỎI TRẢ LỜI NGẮN
Câu 1. Số phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

a) Không: Cu đứng sau Zn trong dãy hoạt động hóa học.
b) Có: Zn đứng trước Ag.
c) Có: Na tác dụng với nước trong dung dịch tạo NaOH, sau đó NaOH tác dụng với $CuSO_4$ tạo kết tủa.
d) Có: Phản ứng xảy ra ngay nhiệt độ thường: $Hg + S \rightarrow HgS$.
e) Không: Mg chỉ tác dụng chậm với nước nóng hoặc hơi nước, ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ phòng) không xảy ra rõ rệt.
Đáp án: 3 (b, c, d).
Câu 3. Số phát biểu đúng:

a. Sai: Sản phẩm thu được là $NaOH, H_2$ và $Cl_2$ (không phải $O_2$).
b. Đúng: $NaHCO_3$ tác dụng được với cả acid và base.
c. Đúng: $Na_2CO_3$ là hóa chất quan trọng trong công nghiệp.
d. Đúng: Phương pháp Solvay dùng các nguyên liệu chính này.
Đáp án: 3.
Câu 4. Liệt kê các phát biểu đúng về $NaHCO_3$:

(1), (3), (4) đều đúng.
(2) Sai vì $NaHCO_3$ kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy tạo $Na_2CO_3, CO_2, H_2O$ khi đun nóng.
Đáp án: 134.
Câu 5. Tính khối lượng Aluminium (Al):

Khối lượng $Al_2O_3.2H_2O$ trong quặng: $5 \times 60\% = 3$ (tấn).
Khối lượng $Al_2O_3$ tinh khiết: $3 \times \frac{102}{102 + 2 \times 18} = 2,217$ (tấn) (vì $M_{Al_2O_3} = 102$).
Phương trình: $Al_2O_3 \rightarrow 2Al$. 102g $Al_2O_3$ tạo 54g Al.
Khối lượng Al lý thuyết: $2,217 \times \frac{54}{102} = 1,1737$ (tấn).
Khối lượng Al thực tế (H=80%): $1,1737 \times 80\% = 0,93896$ (tấn) = 939 kg.
Đáp án: 939.
Câu 6. Số electron hóa trị của Fe (Z=26):

Cấu hình e: $[Ar] 3d^6 4s^2$.
Electron hóa trị của kim loại chuyển nhóm B = e lớp ngoài cùng + e phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.
$6 + 2 = 8$.
Đáp án: 8.
Câu 7. Số oxi hóa cao nhất của Mn:

Cấu hình $[Ar] 3d^5 4s^2$. Tổng số e hóa trị là $5+2=7$.
Số oxi hóa cao nhất bằng tổng số e hóa trị. Vậy $x = 7$.
Đáp án: 7.
Câu 8. Tính nồng độ $FeSO_4$:

Thể tích $KMnO_4$ trung bình: $V = \frac{8,54 + 8,53 + 8,52}{3} = 8,53$ (mL).
Số mol $KMnO_4$: $n = 0,01 \times 0,00853 = 8,53 \times 10^{-5}$ (mol).
Phương trình: $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$.
Tỉ lệ: $n_{FeSO_4} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 8,53 \times 10^{-5} = 4,265 \times 10^{-4}$ (mol).
Nồng độ $FeSO_4$: $C_M = \frac{4,265 \times 10^{-4}}{0,01} = 4,265 \times 10^{-2}$ (mol/L).
Giá trị $x = 4,265$, làm tròn đến hàng phần mười là 4,3.
Đáp án: 4,3.

...Xem thêm

Answer 2