- Theo thuyết Bronsted - Lowry, một chất được coi là axit nếu nó có khả năng nhường proton (H⁺).
- Dựa trên định nghĩa này, chúng ta hãy phân tích các phương án:
A. $F{e}^{3+}$: Trong dung dịch nước, các ion kim loại có mật độ điện tích cao như $F{e}^{3+}$ bị thủy phân tạo ra môi trường axit theo phương trình:
${[Fe{(H_{2}O)}_6]}^{3+}+H_{2}O\rightleftharpoons {[Fe{(H_{2}O)}_5(OH)]}^{2+}+H_3{O}^{+}$
- Quá trình này giải phóng ion H⁺ (proton), do đó $F{e}^{3+}$ đóng vai trò là một axit.
B. $C{l}^{-}$: Là gốc của axit mạnh (HCl), không có khả năng nhận hay nhường $H^{+}$. Đây là một ion trung tính.
C. $P{O}_4^{3-}$: Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $HP{O}_4^{2-}$. Đây đóng vai trò là một bazơ.
D. $S{O}_3^{2-}$: Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $HS{O}_3^{-}$. Đây cũng đóng vai trò là một bazơ.
=> Đáp án đúng là A. $F{e}^{3+}.$