Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

- Theo thuyết Bronsted - Lowry, một chất được coi là axit nếu nó có khả năng nhường proton (H⁺).
- Dựa trên định nghĩa này, chúng ta hãy phân tích các phương án:
A. $F e^{3 +}$ : Trong dung dịch nước, các ion kim loại có mật độ điện tích cao như $F e^{3 +}$ bị thủy phân tạo ra môi trường axit theo phương trình:
${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[F e {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{2 +} + H_{3} O^{+}$
- Quá trình này giải phóng ion H⁺ (proton), do đó $F e^{3 +}$ đóng vai trò là một axit.
B. $C l^{-}$ : Là gốc của axit mạnh (HCl), không có khả năng nhận hay nhường $H^{+}$ . Đây là một ion trung tính.
C. $P O_{4}^{3 -}$ : Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $H P O_{4}^{2 -}$ . Đây đóng vai trò là một bazơ.
D. $S O_{3}^{2 -}$ : Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $H S O_{3}^{-}$ . Đây cũng đóng vai trò là một bazơ.
=> Đáp án đúng là A. $F e^{3 +} .$

...Xem thêm

Answer 2

- Theo thuyết Bronsted - Lowry, một chất được coi là axit nếu nó có khả năng nhường proton (H⁺).
- Dựa trên định nghĩa này, chúng ta hãy phân tích các phương án:
A. $F e^{3 +}$ : Trong dung dịch nước, các ion kim loại có mật độ điện tích cao như $F e^{3 +}$ bị thủy phân tạo ra môi trường axit theo phương trình:
${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[F e {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{2 +} + H_{3} O^{+}$
- Quá trình này giải phóng ion H⁺ (proton), do đó $F e^{3 +}$ đóng vai trò là một axit.
B. $C l^{-}$ : Là gốc của axit mạnh (HCl), không có khả năng nhận hay nhường $H^{+}$ . Đây là một ion trung tính.
C. $P O_{4}^{3 -}$ : Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $H P O_{4}^{2 -}$ . Đây đóng vai trò là một bazơ.
D. $S O_{3}^{2 -}$ : Có khả năng nhận $H^{+}$ để tạo thành $H S O_{3}^{-}$ . Đây cũng đóng vai trò là một bazơ.
=> Đáp án đúng là A. $F e^{3 +} .$

1 câu trả lời 13

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11