- Trong hóa học, việc một kim loại có tác dụng với axit (như HCl, H₂SO₄ loãng) hay không phụ thuộc vào vị trí của kim loại đó trong dãy hoạt động hóa học.
- Dưới đây là những lý do cụ thể giải thích vì sao Bạc (Ag) không tác dụng với dung dịch HCl:
1. Vị trí trong dãy hoạt động hóa học
- Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, các kim loại đứng trước Hidro (H) mới có khả năng khử ion H⁺ trong dung dịch axit giải phóng khí H₂.
- Dãy hoạt động rút gọn: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
- Vì Ag đứng sau Hidro, nó có tính khử yếu hơn Hidro. Do đó, Ag không thể đẩy Hidro ra khỏi dung dịch axit HCl.
2. Xét về thế điện cực chuẩn (Lý giải chuyên sâu)
- Để một phản ứng oxi hóa - khử xảy ra tự phát, suất điện động của phản ứng ($E_{p\mathrm{ư}}^0$) phải lớn hơn 0.
- Xét phản ứng giả định: $2Ag+2HCl\to 2AgCl+H_2$
+ Cặp oxi hóa - khử của Hidro: $2H^{+}/H_2 có E^0=0,00V$
+ Cặp oxi hóa - khử của Bạc: Ag⁺ / Ag có E⁰ = +0,80 V
- Thế điện cực của Ag lớn hơn thế điện cực của H, chứng tỏ Ag khó bị oxi hóa hơn H₂. Vì vậy, H⁺ không đủ khả năng để oxi hóa Ag thành Ag⁺.