Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Tóm tắt
$m_{N a_{2} O} = 6, 2$ g
$M_{N a_{2} O} = 23 \cdot 2 + 16 = 62$ g/mol
Số mol Na₂O: $n_{N a_{2} O} = \frac{6, 2}{62} = 0, 1$ mol
Dung dịch X sau khi hòa tan Na₂O vào nước chính là dung dịch NaOH.
Giải
a) Lập phương trình hóa học xảy ra
- Có hai phản ứng xảy ra nối tiếp nhau:
+ Hòa tan oxit bazơ vào nước tạo thành dung dịch kiềm:
$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$ (1)
+ Phản ứng trung hòa giữa dung dịch kiềm và axit:
$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$ (2)
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 3,65% cần dùng
Theo phương trình (1): $n_{N a O H} = 2 \cdot n_{N a_{2} O} = 2 \cdot 0, 1 = 0, 2$ mol.
Theo phương trình (2): $n_{H C l} = n_{N a O H} = 0, 2$ mol.
- Khối lượng chất tan HCl cần dùng:
$m_{c t (H C l)} = 0, 2 \cdot 36, 5 = 7, 3$ g.
- Khối lượng dung dịch HCl 3,65% cần dùng:
$m_{d d (H C l)} = \frac{m_{c t} \cdot 100}{C %} = \frac{7, 3 \cdot 100}{3, 65} = 200$ g
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng
- Sản phẩm sau phản ứng trung hòa là muối NaCl.
+ Theo phương trình (2): $n_{N a C l} = n_{N a O H} = 0, 2$ mol.
- Khối lượng chất tan NaCl:
$m_{N a C l} = 0, 2 \cdot 58, 5 = 11, 7$ g.
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng ( $m_{d d_s a u}$ ):
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khi trộn dung dịch X với dung dịch HCl:
$m_{d d_s a u} = m_{d d X} + m_{d d (H C l)} = 200 + 200 = 400$ g.
- Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl:
${C %}_{N a C l} = \frac{11, 7}{400} \cdot 100 % = 2, 925 %$
Vậy:
PTHH: $N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$ và $N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$ .
$m_{d d (H C l)}$ cần dùng: 200 g.
C% dung dịch sau phản ứng: 2,925%.

...Xem thêm

Answer 2

Tóm tắt
$m_{N a_{2} O} = 6, 2$ g
$M_{N a_{2} O} = 23 \cdot 2 + 16 = 62$ g/mol
Số mol Na₂O: $n_{N a_{2} O} = \frac{6, 2}{62} = 0, 1$ mol
Dung dịch X sau khi hòa tan Na₂O vào nước chính là dung dịch NaOH.
Giải
a) Lập phương trình hóa học xảy ra
- Có hai phản ứng xảy ra nối tiếp nhau:
+ Hòa tan oxit bazơ vào nước tạo thành dung dịch kiềm:
$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$ (1)
+ Phản ứng trung hòa giữa dung dịch kiềm và axit:
$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$ (2)
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 3,65% cần dùng
Theo phương trình (1): $n_{N a O H} = 2 \cdot n_{N a_{2} O} = 2 \cdot 0, 1 = 0, 2$ mol.
Theo phương trình (2): $n_{H C l} = n_{N a O H} = 0, 2$ mol.
- Khối lượng chất tan HCl cần dùng:
$m_{c t (H C l)} = 0, 2 \cdot 36, 5 = 7, 3$ g.
- Khối lượng dung dịch HCl 3,65% cần dùng:
$m_{d d (H C l)} = \frac{m_{c t} \cdot 100}{C %} = \frac{7, 3 \cdot 100}{3, 65} = 200$ g
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng
- Sản phẩm sau phản ứng trung hòa là muối NaCl.
+ Theo phương trình (2): $n_{N a C l} = n_{N a O H} = 0, 2$ mol.
- Khối lượng chất tan NaCl:
$m_{N a C l} = 0, 2 \cdot 58, 5 = 11, 7$ g.
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng ( $m_{d d_s a u}$ ):
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khi trộn dung dịch X với dung dịch HCl:
$m_{d d_s a u} = m_{d d X} + m_{d d (H C l)} = 200 + 200 = 400$ g.
- Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl:
${C %}_{N a C l} = \frac{11, 7}{400} \cdot 100 % = 2, 925 %$
Vậy:
PTHH: $N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$ và $N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$ .
$m_{d d (H C l)}$ cần dùng: 200 g.
C% dung dịch sau phản ứng: 2,925%.

1 câu trả lời 31

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8