Tóm tắt
- Khí không màu hóa nâu ngoài không khí: Đó chính là khí Nitơ oxit (NO).
$n_{NO}=\frac{0,448}{22,4}=0,02$ (mol).
- Trong hỗn hợp A, chỉ có sắt (Fe) phản ứng với HNO₃ tạo ra khí NO (phản ứng oxy hóa - khử). Magiê oxit (MgO) phản ứng với HNO₃ là phản ứng trao đổi (không tạo khí).
a. Tìm phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A
- Các phương trình phản ứng:
$Fe+4HN{O}_3\to Fe{(N{O}_3)}_3+NO\uparrow +2H_{2}O$ (1)
$MgO+2HN{O}_3\to Mg{(N{O}_3)}_2+H_{2}O$ (2)
- Từ PT (1): $n_{Fe}=n_{NO}=0,02$ (mol).
- Khối lượng của Fe: $m_{Fe}=0,02\cdot 56=1,12$ (g).
- Khối lượng của MgO: $m_{MgO}=1,52-1,12=0,4$ (g).
- Phần trăm khối lượng:
$\%m_{Fe}=\frac{1,12}{1,52}\cdot 100\%\approx \mathrm{𝟕𝟑},\mathrm{𝟔𝟖}\%$.
$\%m_{MgO}=100\%-73,68\%=\mathrm{𝟐𝟔},\mathrm{𝟑𝟐}\%$.
b. Tính C_M của các chất trong dung dịch sau phản ứng
- Số mol HNO₃ ban đầu: $n_{HN{O}_3}=0,2\cdot 1=0,2$ (mol).
- Tính lượng HNO₃ đã phản ứng:
+ Ở PT (1): $n_{HN{O}_3\left(1\right)}=4\cdot n_{Fe}=4\cdot 0,02=0,08$ (mol).
+ Ở PT (2): $n_{MgO}=\frac{0,4}{40}=0,01$ (mol).
=> $n_{HN{O}_3\left(2\right)}=2\cdot n_{MgO}=2\cdot 0,01=0,02$ (mol).
+ Tổng $n_{HN{O}_3}$ đã phản ứng: 0,08 + 0,02 = 0,1 (mol).
- Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng (V = 200 ml = 0,2 l):
- Dung dịch muối Fe(NO₃)₃:
$n_{Fe{(N{O}_3)}_3}=n_{Fe}=0,02$(mol).
=> $C_{M}Fe{(N{O}_3)}_3=\frac{0,02}{0,2}=\mathrm{𝟎},\mathrm{𝟏}𝐌.$
- Dung dịch muối $Mg{(N{O}_3)}_2$:
$n_{Mg{(N{O}_3)}_2}=n_{MgO}=0,01$ (mol).
=> $C_{M}Mg{(N{O}_3)}_2=\frac{0,01}{0,2}=\mathrm{𝟎},\mathrm{𝟎𝟓}𝐌$.
- Dung dịch HNO₃ dư:
$n_{HN{O}_3\mathrm{dư}}=0,2-0,1=0,1$ (mol).
=> $C_{M}HN{O}_3\mathrm{dư}=\frac{0,1}{0,2}=\mathrm{𝟎},\mathrm{𝟓}𝐌.$