(a) Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng muối thu được
1. Tính số mol các chất tham gia:
- Số mol HNO₃: $n_{HN{O}_3}=C_M\cdot V=1\cdot 0,05=0,05$ mol.
- Khối lượng chất tan Ba(OH)₂: $m_{Ba{(OH)}_2}=\frac{342\cdot 5}{100}=17,1$ g.
- Số mol Ba(OH)₂: $n_{Ba{(OH)}_2}=\frac{17,1}{171}=0,1$ mol.
2. Phương trình phản ứng (PTPƯ):
$2HN{O}_3+Ba{(OH)}_2\to Ba{(N{O}_3)}_2+2H_{2}O$
3. Xác định chất dư và tính khối lượng muối:
- Theo phương trình, tỉ lệ mol là 2:1.
- có tỉ lệ: $\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\frac{0,05}{2}=0,025$ và $\frac{n_{Ba{(OH)}_2}}{1}=0,1$.
- Vì 0,025 < 0,1 nên HNO₃ hết, Ba(OH)₂ dư. Bài toán tính theo HNO₃.
- Số mol muối Ba(NO₃)₂ tạo thành:
$n_{Ba{(N{O}_3)}_2}=\frac{1}{2}{n}_{HN{O}_3}=\frac{0,05}{2}=0,025$ mol.
- Khối lượng muối thu được:
$m_{Ba{(N{O}_3)}_2}=0,025\cdot 261=6,525$ g.
(b) Xác định màu giấy quì tím
- Sau phản ứng, như đã phân tích ở trên, dung dịch thu được bao gồm:
+ Muối Ba(NO₃)₂ (trung tính).
+ Ba(OH)₂ còn dư.
- Vì trong dung dịch có dư base Ba(OH)₂, nên khi cho mẩu giấy quì tím vào:
=> Giấy quì tím sẽ chuyển sang màu xanh.
Vậy:
Khối lượng muối: 6,525 g.
Màu quì tím: Xanh.