Tóm tắt
Số mol NaOH: n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.
Gọi V (lít) là thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào.
Số mol HCl thêm vào: n_HCl = 1. V = V mol.
Giải
Ta có: Phương trình trung hòa: NaOH + HCl => NaCl + H₂O
Vì pH = 12 > 7, dung dịch sau phản ứng dư NaOH.
Số mol OH^- dư: $n_{O{H}^{-}dư}$ = n_NaOH - n_HCl = 0,01 - V (mol).
Tổng thể tích dung dịch mới: V_tổng = 0,1 + V (lít).
- Tại pH = 12: pOH = 14 - 12 = 2.
Nồng độ [OH^-] dư: 10^-2 = 0,01 M.
=> Ta có phương trình nồng độ: $[O{H}^{-}]=\frac{n_{O{H}^{-}\mathrm{dư}}}{V_{tổng}}$$\iff 0,01=\frac{0,01-V}{0,1+V}$
=> Giải phương trình:
0,01(0,1 + V) = 0,01 - V
0,001 + 0,01V = 0,01 - V
1,01V = 0,009
$V\approx 0,00891$ lít
=> Đổi sang đơn vị ml: V $\approx$ 8,91 ml.
Vậy: Thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm là khoảng 8,9 ml.