Trong nguyên tử X :

– Gọi số proton = số electron = $p_x$

– Gọi số notron = $n_X$

Trong nguyên tử Y :

– Gọi số proton = số electron = $p_Y$

– Gọi số notron = $n_Y$

Vì tổng số hạt trong phân tử $XY_2$ là 69 nên ta có :

$(2p_X + n_X) + 2.[2p_Y + n_Y] = 69$

$⇔ (2p_X + 4p_Y) + (n_X + 2n_Y) = 69(1)$

Trong đó , số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 23 :

$(2p_X + 4p_Y) – (n_X + 2n_Y) = 23(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $2p_X + 4p_Y = 46(3)$

Vì số hạt mang điện trong X ít hơn số hạt mang điện trong Y là 2 nên :

$2p_Y – 2p_X = 2(4)$
Từ (3) và (4) suy ra :$p_X = 7(Nito) ; p_Y = 8(Oxi)$

⇒ X là Nito , Y là Oxi 

Vậy CTHH của A là $NO_2$

Gọi số proton = số electron = Z, số neutron = N.

1. Tổng số hạt trong phân tử XY₂
Tổng số hạt:
(p + e + n = 96)

Trong phân tử trung hòa: (p = e)

⇒ (2p + n = 96) … (1)

2. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện 32
Hạt mang điện: (p + e = 2p)
Hạt không mang điện: (n)

⇒ (2p - n = 32) … (2)

3. Giải hệ
Từ (1): (n = 96 - 2p)

Thay vào (2):

(2p - (96 - 2p) = 32)

(4p - 96 = 32)

(4p = 128)

(p = 32)

⇒ Tổng proton trong phân tử = 32

4. Xét dạng XY₂
(Z_X + 2Z_Y = 32)

Khí gây mưa axit phổ biến là SO₂

Kiểm tra:
S: Z = 16
O: Z = 8

(16 + 2×8 = 32) ✔

5. Kiểm tra điều kiện cuối
Số hạt mang điện trong nguyên tử:

S: (p+e = 16+16 = 32)
O: (p+e = 8+8 = 16)
Chênh lệch = 16 ✔

✅ Vậy công thức khí A là: SO₂ (lưu huỳnh đioxit) – một khí gây mưa axit.