* Tính tổng số mol ion H⁺ trong dung dịch axit
+ Hỗn hợp axit gồm $H_{2}S{O}_4$và $HN{O}_3$ với thể tích V₁ = 150 ml = 0,15 lít.
=> $n_{H_{2}S{O}_4}=0,15\times 0,05=0,0075$ mol|
=> n_H+ (từ H₂SO₄) = 2 $\times$ 0,0075 = 0,015 mol
=> $n_{HN{O}_3}=0,15\times 0,1=0,015$ mol
=> $n_{H^{+}}$(từ  HNO₃) = 0,015 mol
- Tổng số mol $H^{+}$ ban đầu:
${\sum n}_{H^{+}}=0,015+0,015=0,03$ mol
* Tính tổng số mol ion OH^- trong dung dịch bazơ
- Hỗn hợp bazơ gồm KOH và Ba(OH)₂ với thể tích V₂ = 150 ml = 0,15 lít.
=> $n_{KOH}=0,15\times 0,2=0,03$ mol
=> $n_{O{H}^{-}}$ (từ KOH) = 0,03 mol
=> $n_{Ba{(OH)}_2}=0,15\times 0,1=0,015$ mol
=> $n_{O{H}^{-}}$ (từ Ba(OH)₂) = 2 $\times$ 0,015 = 0,03 mol
- Tổng số mol OH^- ban đầu:
${\sum n}_{O{H}^{-}}=0,03+0,03=0,06$ mol
- Phương trình ion rút gọn: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$
=> So sánh số mol:
$n_{H^{+}}=0,03$ mol
$n_{O{H}^{-}}=0,06$ mol
- Vì $n_{O{H}^{-}}>n_{H^{+}}$ nên sau phản ứng OH^- còn dư, dung dịch X sẽ có môi trường bazơ.
$n_{O{H}^{-}\mathit{ }dư}$= 0,06 - 0,03 = 0,03 mol
- Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn: V = 150 + 150 = 300 ml} = 0,3 lít
- Tính nồng độ OH^- dư:
$[O{H}^{-}]=\frac{0,03}{0,3}$ = 0,1M = 10^-1M
- Tính pOH và pH:
pOH = -$\log \left({10}^{-1}\right)$ = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
Vậy: Dung dịch X có pH = 13.