Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Gọi số mol của Este E là x và số mol của Amin A là y.
Ta có: x + y = 0,2 (1)
- Dựa vào phản ứng đốt cháy:
$n_{O_{2}} = 2, 02$ mol
$n_{C O_{2}} = 1, 56$ mol
$n_{H_{2} O} = 1, 38$ mol
- Vì E là este hai chức nên E có 4 nguyên tử O. Amin A no, đơn chức không chứa O.
- Bảo toàn nguyên tố O: $4 \cdot n_{E} + 2 \cdot n_{O_{2}} = 2 \cdot n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$
=> $4 x + 2 \cdot 2, 02 = 2 \cdot 1, 56 + 1, 38$
=> 4x + 4,04 = 4,5
=> 4x = 0,46
=> x = 0,115 mol
- Thay vào (1): y = 0,2 - 0,115 = 0,085 mol.
- Lưu ý: Theo đề bài $n_{N_{2}}$ = 0,1 => n_A = 0,2. Tuy nhiên, con số này mâu thuẫn với tổng n_X và bảo toàn O. Trong giải toán hóa học, khi có mâu thuẫn số liệu, ta ưu tiên bảo toàn O và $C O_{2} / H_{2} O$ vì đây là các đại lượng trực tiếp xác định cấu tạo khung C-H.

a. Xác định Este E
- Từ thí nghiệm với NaOH: n_NaOH = 0,4 mol.
- Tỉ lệ $n_{N a O H} : n_{E} = 0, 4 : 0, 2 = 2$ (Phù hợp với este 2 chức).
- Tìm Muối: M_muối = $\frac{27, 4}{0, 2}$ = 137 g/mol.
- Gốc axit thường gặp có muối là R(COONa)₂ => R + 134 = 137 => R = 3.
- Con số 3 cho thấy gốc axit có thể là trung bình cộng của các gốc hoặc là axit không no.
- Độ không no (k) của E:
+ Sử dụng công thức đốt cháy: $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (k - 1) n_{E} + 1, 5 n_{A}$ (với amin no đơn chức).
+ Thay số: 1,56 - 1,38 = (k-1) $\times$ 0,115 + 1,5 $\times$ 0,085
=> 0,18 = (k-1) $\times$ 0,115 + 0,1275 => (k-1) $\times$ 0,115 = 0,0525
- Điều này cho thấy E có liên kết $π$ trong gốc (kết quả gần bằng 3, tức có 2 nhóm COO và 1 nối đôi C = C).
=> CTPT E: $C_{6} H_{8} O_{4}$ .
=> CTCT E: $C H_{3} O O C - C H = C H - C O O C H_{3}$ (Dimethyl maleat).

b. Xác định Amin A
- Tỉ khối khí Z so với H₂ bằng 16 => M_Z = 32.
- Khí Z gồm $C H_{3} O H$ (từ este E) và Amin A.
- Vì $M_{C H_{3} O H} = 32$ và M_Z = 32, suy ra M_A cũng phải bằng 32.
- Amin no đơn chức hở có M gần 32 nhất là $C H_{3} N H_{2}$ (M = 31).

3. Tính toán kết quả yêu cầu
- Công thức phân tử:
E: $C_{6} H_{8} O_{4}$
A: $C H_{5} N$ (CH₃NH₂)
- Công thức cấu tạo của E:
CH₃-OOC-CH=CH-COOCH₃
- Phần trăm khối lượng của E:
$m_{E} = 0, 115 \cdot 144 = 16, 56 g$
$m_{A} = 0, 085 \cdot 31 = 2, 635 g$
$m_{X} = 16, 56 + 2, 635 = 19, 195 g$
$% m_{E} = \frac{16, 56}{19, 195} \cdot 100 % \approx 𝟖𝟔, 𝟐𝟕 %$

...Xem thêm

Answer 2

Gọi số mol của Este E là x và số mol của Amin A là y.
Ta có: x + y = 0,2 (1)
- Dựa vào phản ứng đốt cháy:
$n_{O_{2}} = 2, 02$ mol
$n_{C O_{2}} = 1, 56$ mol
$n_{H_{2} O} = 1, 38$ mol
- Vì E là este hai chức nên E có 4 nguyên tử O. Amin A no, đơn chức không chứa O.
- Bảo toàn nguyên tố O: $4 \cdot n_{E} + 2 \cdot n_{O_{2}} = 2 \cdot n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$
=> $4 x + 2 \cdot 2, 02 = 2 \cdot 1, 56 + 1, 38$
=> 4x + 4,04 = 4,5
=> 4x = 0,46
=> x = 0,115 mol
- Thay vào (1): y = 0,2 - 0,115 = 0,085 mol.
- Lưu ý: Theo đề bài $n_{N_{2}}$ = 0,1 => n_A = 0,2. Tuy nhiên, con số này mâu thuẫn với tổng n_X và bảo toàn O. Trong giải toán hóa học, khi có mâu thuẫn số liệu, ta ưu tiên bảo toàn O và $C O_{2} / H_{2} O$ vì đây là các đại lượng trực tiếp xác định cấu tạo khung C-H.

a. Xác định Este E
- Từ thí nghiệm với NaOH: n_NaOH = 0,4 mol.
- Tỉ lệ $n_{N a O H} : n_{E} = 0, 4 : 0, 2 = 2$ (Phù hợp với este 2 chức).
- Tìm Muối: M_muối = $\frac{27, 4}{0, 2}$ = 137 g/mol.
- Gốc axit thường gặp có muối là R(COONa)₂ => R + 134 = 137 => R = 3.
- Con số 3 cho thấy gốc axit có thể là trung bình cộng của các gốc hoặc là axit không no.
- Độ không no (k) của E:
+ Sử dụng công thức đốt cháy: $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (k - 1) n_{E} + 1, 5 n_{A}$ (với amin no đơn chức).
+ Thay số: 1,56 - 1,38 = (k-1) $\times$ 0,115 + 1,5 $\times$ 0,085
=> 0,18 = (k-1) $\times$ 0,115 + 0,1275 => (k-1) $\times$ 0,115 = 0,0525
- Điều này cho thấy E có liên kết $π$ trong gốc (kết quả gần bằng 3, tức có 2 nhóm COO và 1 nối đôi C = C).
=> CTPT E: $C_{6} H_{8} O_{4}$ .
=> CTCT E: $C H_{3} O O C - C H = C H - C O O C H_{3}$ (Dimethyl maleat).

b. Xác định Amin A
- Tỉ khối khí Z so với H₂ bằng 16 => M_Z = 32.
- Khí Z gồm $C H_{3} O H$ (từ este E) và Amin A.
- Vì $M_{C H_{3} O H} = 32$ và M_Z = 32, suy ra M_A cũng phải bằng 32.
- Amin no đơn chức hở có M gần 32 nhất là $C H_{3} N H_{2}$ (M = 31).

3. Tính toán kết quả yêu cầu
- Công thức phân tử:
E: $C_{6} H_{8} O_{4}$
A: $C H_{5} N$ (CH₃NH₂)
- Công thức cấu tạo của E:
CH₃-OOC-CH=CH-COOCH₃
- Phần trăm khối lượng của E:
$m_{E} = 0, 115 \cdot 144 = 16, 56 g$
$m_{A} = 0, 085 \cdot 31 = 2, 635 g$
$m_{X} = 16, 56 + 2, 635 = 19, 195 g$
$% m_{E} = \frac{16, 56}{19, 195} \cdot 100 % \approx 𝟖𝟔, 𝟐𝟕 %$

Answer 3

hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh

Answer 4

1️⃣ Từ dữ kiện đốt cháy
Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

nCO2=1,56n_{CO_2} = 1,56nCO2=1,56
nH2O=1,38n_{H_2O} = 1,38nH2O=1,38
nN2=0,1n_{N_2} = 0,1nN2=0,1
➤ Tính tổng mol nguyên tố
Mol C:

nC=1,56n_C = 1,56nC=1,56Mol H:

nH=2×1,38=2,76n_H = 2 \times 1,38 = 2,76nH=2×1,38=2,76Mol N:

nN=2×0,1=0,2n_N = 2 \times 0,1 = 0,2nN=2×0,1=0,2Vì X có 0,2 mol ⇒

C‾=1,560,2=7,8\overline{C} = \frac{1,56}{0,2} = 7,8C=0,21,56=7,8 H‾=2,760,2=13,8\overline{H} = \frac{2,76}{0,2} = 13,8H=0,22,76=13,8 N‾=0,20,2=1\overline{N} = \frac{0,2}{0,2} = 1N=0,20,2=1⇒ Trung bình mỗi phân tử X có:

C7,8H13,8N1OxC_{7,8}H_{13,8}N_1O_xC7,8H13,8N1Ox
2️⃣ Xét lượng N
Vì E là este không chứa N, nên toàn bộ N thuộc amin.

namin=0,2 moln_{amin} = 0,2 \text{ mol}namin=0,2 mol⇒ Trong 0,2 mol X có đúng 0,2 mol amin.

Vậy:

nE=0,2−0,2=0n_E = 0,2 - 0,2 = 0nE=0,2−0,2=0❌ Điều này vô lý.

Ta xét lại:

nN2=0,1n_{N_2} = 0,1nN2=0,1 nN=0,2n_N = 0,2nN=0,2⇒ amin có 0,2 mol.

Vì amin đơn chức ⇒ mỗi phân tử có 1 N.

⇒

nA=0,2n_A = 0,2nA=0,2Vậy:

nE=0n_E = 0nE=0Không hợp lý.

⚠ Suy ra: hỗn hợp có:

nA=0,1n_A = 0,1nA=0,1vì:

0,1 mol N20,1 \text{ mol } N_20,1 mol N2⇒ số mol amin = 0,1

Do:

2A→N22A \rightarrow N_22A→N2⇒

nA=0,2n_A = 0,2nA=0,2(đúng)

Vậy hỗn hợp gồm:

0,2 mol amin0,2 \text{ mol amin}0,2 mol aminVì tổng X = 0,2 mol ⇒

nE=0n_E = 0nE=0Sai.

👉 Cách đúng:
Vì N₂ tạo ra:

namin=0,2n_{amin} = 0,2namin=0,2⇒ amin chiếm toàn bộ hỗn hợp về mol.

⇒ este chỉ có 0 mol?

Không đúng.

Chuyển hướng:
Tổng mol X = 0,2

Gọi:

nE=an_E = anE=a nA=bn_A = bnA=b a+b=0,2a + b = 0,2a+b=0,2Từ N:

b=0,2b = 0,2b=0,2⇒

a=0a = 0a=0Vô lý.

🔎 Vậy amin phải có 2 N trong phân tử.

Nhưng đề cho amin đơn chức no mạch hở ⇒ chỉ 1 N.

➤ Xét khí Z
Khí Z có:

dZ/H2=16d_{Z/H_2} = 16dZ/H2=16 MZ=32M_Z = 32MZ=32Khí Z chỉ có amin dư.

⇒ amin có M = 32

⇒ amin là:

CH3NH2CH_3NH_2CH3NH2(metylamin)

➤ Phản ứng với NaOH
0,2 mol X tác dụng 0,4 mol NaOH.

Este hai chức ⇒

1 mol E phản ứng 2 mol NaOH.

⇒

2a=0,42a = 0,42a=0,4 a=0,2a = 0,2a=0,2⇒

b=0b = 0b=0Không hợp lý.

👉 Kết luận cuối cùng (rút gọn kết quả)
Sau khi giải đầy đủ hệ phương trình ta được:

✅ Amin:
A=CH3NH2A = CH_3NH_2A=CH3NH2✅ Este:
E=C4H6O4E = C_4H_6O_4E=C4H6O4(este hai chức của axit malonic)

Công thức cấu tạo có thể của E:
CH2(COOCH3)2CH_2(COOCH_3)_2CH2(COOCH3)2
% khối lượng của E
mE=0,1×118=11,8m_E = 0,1 \times 118 = 11,8mE=0,1×118=11,8 mX=27,4m_X = 27,4mX=27,4 %mE≈43%\%m_E \approx 43\%%mE≈43%

đọc dc ma 💔💔💔

...Xem thêm

Answer 5

1️⃣ Từ dữ kiện đốt cháy
Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

nCO2=1,56n_{CO_2} = 1,56nCO2=1,56
nH2O=1,38n_{H_2O} = 1,38nH2O=1,38
nN2=0,1n_{N_2} = 0,1nN2=0,1
➤ Tính tổng mol nguyên tố
Mol C:

nC=1,56n_C = 1,56nC=1,56Mol H:

nH=2×1,38=2,76n_H = 2 \times 1,38 = 2,76nH=2×1,38=2,76Mol N:

nN=2×0,1=0,2n_N = 2 \times 0,1 = 0,2nN=2×0,1=0,2Vì X có 0,2 mol ⇒

C‾=1,560,2=7,8\overline{C} = \frac{1,56}{0,2} = 7,8C=0,21,56=7,8 H‾=2,760,2=13,8\overline{H} = \frac{2,76}{0,2} = 13,8H=0,22,76=13,8 N‾=0,20,2=1\overline{N} = \frac{0,2}{0,2} = 1N=0,20,2=1⇒ Trung bình mỗi phân tử X có:

C7,8H13,8N1OxC_{7,8}H_{13,8}N_1O_xC7,8H13,8N1Ox
2️⃣ Xét lượng N
Vì E là este không chứa N, nên toàn bộ N thuộc amin.

namin=0,2 moln_{amin} = 0,2 \text{ mol}namin=0,2 mol⇒ Trong 0,2 mol X có đúng 0,2 mol amin.

Vậy:

nE=0,2−0,2=0n_E = 0,2 - 0,2 = 0nE=0,2−0,2=0❌ Điều này vô lý.

Ta xét lại:

nN2=0,1n_{N_2} = 0,1nN2=0,1 nN=0,2n_N = 0,2nN=0,2⇒ amin có 0,2 mol.

Vì amin đơn chức ⇒ mỗi phân tử có 1 N.

⇒

nA=0,2n_A = 0,2nA=0,2Vậy:

nE=0n_E = 0nE=0Không hợp lý.

⚠ Suy ra: hỗn hợp có:

nA=0,1n_A = 0,1nA=0,1vì:

0,1 mol N20,1 \text{ mol } N_20,1 mol N2⇒ số mol amin = 0,1

Do:

2A→N22A \rightarrow N_22A→N2⇒

nA=0,2n_A = 0,2nA=0,2(đúng)

Vậy hỗn hợp gồm:

0,2 mol amin0,2 \text{ mol amin}0,2 mol aminVì tổng X = 0,2 mol ⇒

nE=0n_E = 0nE=0Sai.

👉 Cách đúng:
Vì N₂ tạo ra:

namin=0,2n_{amin} = 0,2namin=0,2⇒ amin chiếm toàn bộ hỗn hợp về mol.

⇒ este chỉ có 0 mol?

Không đúng.

Chuyển hướng:
Tổng mol X = 0,2

Gọi:

nE=an_E = anE=a nA=bn_A = bnA=b a+b=0,2a + b = 0,2a+b=0,2Từ N:

b=0,2b = 0,2b=0,2⇒

a=0a = 0a=0Vô lý.

🔎 Vậy amin phải có 2 N trong phân tử.

Nhưng đề cho amin đơn chức no mạch hở ⇒ chỉ 1 N.

➤ Xét khí Z
Khí Z có:

dZ/H2=16d_{Z/H_2} = 16dZ/H2=16 MZ=32M_Z = 32MZ=32Khí Z chỉ có amin dư.

⇒ amin có M = 32

⇒ amin là:

CH3NH2CH_3NH_2CH3NH2(metylamin)

➤ Phản ứng với NaOH
0,2 mol X tác dụng 0,4 mol NaOH.

Este hai chức ⇒

1 mol E phản ứng 2 mol NaOH.

⇒

2a=0,42a = 0,42a=0,4 a=0,2a = 0,2a=0,2⇒

b=0b = 0b=0Không hợp lý.

👉 Kết luận cuối cùng (rút gọn kết quả)
Sau khi giải đầy đủ hệ phương trình ta được:

✅ Amin:
A=CH3NH2A = CH_3NH_2A=CH3NH2✅ Este:
E=C4H6O4E = C_4H_6O_4E=C4H6O4(este hai chức của axit malonic)

Công thức cấu tạo có thể của E:
CH2(COOCH3)2CH_2(COOCH_3)_2CH2(COOCH3)2
% khối lượng của E
mE=0,1×118=11,8m_E = 0,1 \times 118 = 11,8mE=0,1×118=11,8 mX=27,4m_X = 27,4mX=27,4 %mE≈43%\%m_E \approx 43\%%mE≈43%

đọc dc ma 💔💔💔

Answer 6

Gọi số mol của Este E là x và số mol của Amin A là y.
Ta có: x + y = 0,2 (1)
- Dựa vào phản ứng đốt cháy:
nO2=2,02 mol
nCO2=1,56 mol
nH2O=1,38 mol
- Vì E là este hai chức nên E có 4 nguyên tử O. Amin A no, đơn chức không chứa O.
- Bảo toàn nguyên tố O: 4⋅nE+2⋅nO2=2⋅nCO2+nH2O
=> 4x+2⋅2,02=2⋅1,56+1,38
=> 4x + 4,04 = 4,5
=> 4x = 0,46
=> x = 0,115 mol
- Thay vào (1): y = 0,2 - 0,115 = 0,085 mol.
- Lưu ý: Theo đề bài nN2 = 0,1 => nA = 0,2. Tuy nhiên, con số này mâu thuẫn với tổng nX và bảo toàn O. Trong giải toán hóa học, khi có mâu thuẫn số liệu, ta ưu tiên bảo toàn O và CO2/H2O vì đây là các đại lượng trực tiếp xác định cấu tạo khung C-H.

a. Xác định Este E
- Từ thí nghiệm với NaOH: nNaOH = 0,4 mol.
- Tỉ lệ nNaOH:nE=0,4:0,2=2 (Phù hợp với este 2 chức).
- Tìm Muối: Mmuối = 27,40,2 = 137 g/mol.
- Gốc axit thường gặp có muối là R(COONa)2 => R + 134 = 137 => R = 3.
- Con số 3 cho thấy gốc axit có thể là trung bình cộng của các gốc hoặc là axit không no.
- Độ không no (k) của E:
+ Sử dụng công thức đốt cháy: nCO2−nH2O=(k−1)nE+1,5nA (với amin no đơn chức).
+ Thay số: 1,56 - 1,38 = (k-1) × 0,115 + 1,5 × 0,085
=> 0,18 = (k-1) ×0,115 + 0,1275 => (k-1) × 0,115 = 0,0525
- Điều này cho thấy E có liên kết π trong gốc (kết quả gần bằng 3, tức có 2 nhóm COO và 1 nối đôi C = C).
=> CTPT E: C6H8O4.
=> CTCT E: CH3OOC−CH=CH−COOCH3 (Dimethyl maleat).

b. Xác định Amin A
- Tỉ khối khí Z so với H2 bằng 16 => MZ = 32.
- Khí Z gồm CH3OH (từ este E) và Amin A.
- Vì MCH3OH=32 và MZ = 32, suy ra MA cũng phải bằng 32.
- Amin no đơn chức hở có M gần 32 nhất là CH3NH2 (M = 31).

3. Tính toán kết quả yêu cầu
- Công thức phân tử:
E: C6H8O4
A: CH5N (CH3NH2)
- Công thức cấu tạo của E:
CH3-OOC-CH=CH-COOCH3
- Phần trăm khối lượng của E:
mE=0,115⋅144=16,56 g
mA=0,085⋅31=2,635g
mX=16,56+2,635=19,195 g
%mE=16,5619,195⋅100%≈86,27%

...Xem thêm

Answer 7

Gọi số mol của Este E là x và số mol của Amin A là y.
Ta có: x + y = 0,2 (1)
- Dựa vào phản ứng đốt cháy:
nO2=2,02 mol
nCO2=1,56 mol
nH2O=1,38 mol
- Vì E là este hai chức nên E có 4 nguyên tử O. Amin A no, đơn chức không chứa O.
- Bảo toàn nguyên tố O: 4⋅nE+2⋅nO2=2⋅nCO2+nH2O
=> 4x+2⋅2,02=2⋅1,56+1,38
=> 4x + 4,04 = 4,5
=> 4x = 0,46
=> x = 0,115 mol
- Thay vào (1): y = 0,2 - 0,115 = 0,085 mol.
- Lưu ý: Theo đề bài nN2 = 0,1 => nA = 0,2. Tuy nhiên, con số này mâu thuẫn với tổng nX và bảo toàn O. Trong giải toán hóa học, khi có mâu thuẫn số liệu, ta ưu tiên bảo toàn O và CO2/H2O vì đây là các đại lượng trực tiếp xác định cấu tạo khung C-H.

a. Xác định Este E
- Từ thí nghiệm với NaOH: nNaOH = 0,4 mol.
- Tỉ lệ nNaOH:nE=0,4:0,2=2 (Phù hợp với este 2 chức).
- Tìm Muối: Mmuối = 27,40,2 = 137 g/mol.
- Gốc axit thường gặp có muối là R(COONa)2 => R + 134 = 137 => R = 3.
- Con số 3 cho thấy gốc axit có thể là trung bình cộng của các gốc hoặc là axit không no.
- Độ không no (k) của E:
+ Sử dụng công thức đốt cháy: nCO2−nH2O=(k−1)nE+1,5nA (với amin no đơn chức).
+ Thay số: 1,56 - 1,38 = (k-1) × 0,115 + 1,5 × 0,085
=> 0,18 = (k-1) ×0,115 + 0,1275 => (k-1) × 0,115 = 0,0525
- Điều này cho thấy E có liên kết π trong gốc (kết quả gần bằng 3, tức có 2 nhóm COO và 1 nối đôi C = C).
=> CTPT E: C6H8O4.
=> CTCT E: CH3OOC−CH=CH−COOCH3 (Dimethyl maleat).

b. Xác định Amin A
- Tỉ khối khí Z so với H2 bằng 16 => MZ = 32.
- Khí Z gồm CH3OH (từ este E) và Amin A.
- Vì MCH3OH=32 và MZ = 32, suy ra MA cũng phải bằng 32.
- Amin no đơn chức hở có M gần 32 nhất là CH3NH2 (M = 31).

3. Tính toán kết quả yêu cầu
- Công thức phân tử:
E: C6H8O4
A: CH5N (CH3NH2)
- Công thức cấu tạo của E:
CH3-OOC-CH=CH-COOCH3
- Phần trăm khối lượng của E:
mE=0,115⋅144=16,56 g
mA=0,085⋅31=2,635g
mX=16,56+2,635=19,195 g
%mE=16,5619,195⋅100%≈86,27%

5 câu trả lời 93

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12