a/ Phương trình ion rút gọn:

$2H^+ + 2e \rightarrow H_2$
Số mol $H^+$ thực tế đã phản ứng là: $n_{H^+(\text{pứ})} = 2 \cdot n_{H_2} = 2 \cdot 0,084 = 0,168 \text{ mol}$.
Ta thấy: $n_{H^+(\text{pứ})} (0,168 \text{ mol}) < n_{H^+(\text{ban đầu})} (0,18 \text{ mol})$.
Vì lượng axit vẫn còn dư ($0,18 - 0,168 = 0,012 \text{ mol}$) nên hỗn hợp kim loại A đã tan hết.

b/ Gọi $x, y, z$ lần lượt là số mol của $Al, Mg, Zn$ có trong hỗn hợp $A$.

Theo đề bài và bảo toàn electron, ta có hệ phương trình:

Khối lượng hỗn hợp: $27x + 24y + 65z = 2,661$
Khối lượng $Al = \text{khối lượng } Mg$: $27x = 24y \Rightarrow x = \frac{8}{9}y$
Bảo toàn electron: $3x + 2y + 2z = 2 \cdot n_{H_2} = 0,168$
Thay $x = \frac{8}{9}y$ vào phương trình (1) và (3), ta được:

$\begin{cases} 48y + 65z = 2,661 \\ \frac{14}{3}y + 2z = 0,168 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} y = 0,027 \\ z = 0,021 \end{cases}$
Từ đó suy ra số mol $Al$: $x = \frac{8}{9} \cdot 0,027 = 0,024 \text{ mol}$.

Khối lượng các kim loại là:

$m_{Al} = 0,024 \cdot 27 = 0,648 \text{ g}$
$m_{Mg} = 0,027 \cdot 24 = 0,648 \text{ g}$
$m_{Zn} = 0,021 \cdot 65 = 1,365 \text{ g}$