Số mol $H^{+}$ trong từng dung dịch: 
- Công thức liên hệ giữa pH và nồng độ mol là: $\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$.
- Dung dịch 1: $V_1=300 ml=0,3 lít$
$pH=2\Rightarrow {\left[H^{+}\right]}_1={10}^{-2} M$
$n_{{\mathit{H}}^{\mathit{+}}\mathit{}\mathit{\left(}\mathit{1}\mathit{\right)}}=0,3\times {10}^{-2}=0,003 (mol)$
- Dung dịch 2:
$V_2=200 ml=0,2 lít$
pH = 3 => [H⁺]₂ = 10^-3 M
$n_{{\mathit{H}}^{\mathit{+}}\mathit{}\mathit{\left(}\mathit{2}\mathit{\right)}}=0,2\times {10}^{-3}=0,0002 (mol)$
- Nồng độ H⁺ của dung dịch sau khi trộn là:
+ Tổng số mol H⁺: n_tổng = 0,003 + 0,0002 = 0,0032 (mol)
+ Tổng thể tích dung dịch: V_tổng = 0,3 + 0,2 = 0,5 lít
+ Nồng độ [H⁺] mới: ${\left[H^{+}\right]}_{sau}=\frac{0,0032}{0,5}=0,0064 M$
3. Tính pH của dung dịch thu được
- Sử dụng công thức pH = -log[H⁺]: $pH=-\log (0,0064)\approx 2,19$
Kết quả: Dung dịch thu được có pH $\approx$ 2,19.