a) Cho dung dịch KOH vào dung dịch AgNO₃
- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đen.
- Giải thích: Thực tế phản ứng tạo ra AgOH, nhưng chất này không bền nên ngay lập tức bị phân hủy thành oxit bạc (Ag2O_$) màu nâu đen và nước.
- Phương trình phản ứng: $2AgN{O}_3+2KOH\to A{g}_{2}O\downarrow \mathrm{nâu} \mathrm{đen}+2KN{O}_3+H_{2}O$
b) Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃
- Hiện tượng: * Lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng.
- Sau đó, khi KOH dư, kết tủa keo trắng tan dần cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt.
- Phương trình phản ứng:
- Tạo kết tủa: ${{\mathrm{Al}}_2(S{O}_4)}_3+6KOH\to 2Al{(OH)}_3\downarrow \mathrm{keo} \mathrm{trắng}+3K_{2}S{O}_4$
- Kết tủa tan: $Al{(OH)}_3+KOH\to KAl{O}_2+2H_{2}O$
c) Cho Ca vào dung dịch MgCl₂
- Hiện tượng: * Mẩu Ca tan ra, có khí không màu thoát ra (khí H₂).
- Sau đó xuất hiện kết tủa màu trắng (Mg(OH)₂).
=> Giải thích: Ca là kim loại kiềm thổ mạnh, nó sẽ phản ứng với nước trong dung dịch trước, sau đó sản phẩm sinh ra mới phản ứng với muối.
- Phương trình phản ứng:
1) $\mathrm{Ca} + 2H_{2}O\to Ca{(OH)}_2+H_2\uparrow$
2) $Ca{(OH)}_2+MgC{l}_2\to Mg{(OH)}_2\downarrow \mathrm{trắng}+CaC{l}_2$
d) Cho Fe dư vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng
- Hiện tượng: * Sắt tan ra, có khí mùi hắc thoát ra (SO₂).
- Dung dịch ban đầu có màu vàng nâu (của muối $F{e}^{3+}$), nhưng vì Fe dư nên cuối cùng dung dịch sẽ chuyển sang màu xanh nhạt (của muối $F{e}^{2+}$).
- Phương trình phản ứng:
+ Lúc đầu tạo muối sắt (III): $\mathit{2}Fe+6H_{2}S{O}_4\mathit{ }\mathit{(}đặc\mathit{,}\mathit{ }nóng\mathit{)}\to F{e}_2{(S{O}_4)}_3+3S{O}_2\uparrow +6H_{2}O$
+ Vì Fe dư nên tiếp tục khử sắt (III) xuống sắt (II): $\mathrm{Fe} +F{e}_2{(S{O}_4)}_3\to 3FeS{O}_4$
+ Phương trình tổng quát khi Fe dư: $\mathrm{Fe} + 2H_{2}S{O}_4\mathit{ }\mathit{(}đặc\mathit{,}\mathit{ }nóng\mathit{)}\to FeS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$